試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)高二(上)入學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一.本題包括10小題,每小題3分,共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

  • 1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:454引用:95難度:0.7
  • 2.將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:21難度:0.7
  • 3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.7
  • 4.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

    組卷:5引用:1難度:0.9

二、填空題(30分,共2個(gè)小題)

  • 12.孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu(OH)2,某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
    (1)方案1:將它與焦炭一起加熱,可以生成銅、二氧化碳、水.
    該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (2)方案2:稱量m g孔雀石,步驟1:將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸;步驟2:過濾,將濾液分成兩等份.
    ①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
     

    ②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要
     

    Ⅰ:在一份中加入過量鐵粉,獲得銅.
    ③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是
     
    ,除去銅中該雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是
     

    ④該濾液與鐵粉反應(yīng)的離子有
     

    ⑤某同學(xué)直接把濾液與鐵片連接設(shè)計(jì)成原電池來獲取銅,其負(fù)極發(fā)生的電極方程式
     

    Ⅱ:另一份用來測(cè)定孔雀石中銅的含量,步驟如下:
    a.在溶液中加入足量KI,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu2++4I-=2CuI+I2
    b.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2
    發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S2
    O
    2
    -
    6

    用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L.當(dāng)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)?!--BA-->
     
    色,并半分鐘不恢復(fù)時(shí),說明反應(yīng)恰好完全.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    (以含m、V的代數(shù)式表示)

    組卷:36引用:1難度:0.5

三、計(jì)算題

  • 13.將鐵粉和銅粉組成的均勻混合物10.4 g放入適當(dāng)容器中,加入一定量的稀硝酸,充分反應(yīng)后生成NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中還有固體未溶解,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為1.6 g.
    (1)已知還原性Cu>Fe2+,通過計(jì)算判斷剩余固體中是否含有鐵粉.
    (2)計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量.

    組卷:9引用:1難度:0.3
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正