研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠排出的煙道氣（主要成分為NO、NO₂、N₂、粉塵和少量水蒸氣）進行處理，實驗裝置如圖：

已知：NO、NO₂能與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；但NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)。
（1）實驗時在裝置A的干燥管中放置一團棉花，吸收粉塵。裝置B的干燥裝置中應(yīng)盛放的試劑為

b

b

（填字母）。
a.堿石灰
b.濃硫酸
c.五水合硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）
（2）氣體在被裝置C中的NaOH溶液吸收前，需在檢測采樣口測定氣體中NO和NO₂的含量。為確保NO和NO₂氣體能夠被NaOH溶液完全吸收，則需控制參加反應(yīng)的NO和NO₂物質(zhì)的量比值為

c

c

（填字母）。
a.≥1
b.=1
c.≤1
（3）若進入裝置C的氣體中NO和NO₂物質(zhì)的量比值不符合（2）中要求，則氣囊中除含有N₂外，可能含有少量NO氣體。甲同學(xué)設(shè)計了噴淋吸收塔裝置（如圖所示），用NaClO溶液來進一步處理NO氣體。

①NaClO溶液吸收NO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3ClO^-+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+2H⁺

3ClO^-+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+2H⁺

。
②該裝置的優(yōu)點是

增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了吸收速率

增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了吸收速率

。
（4）裝置C的吸收液中

NO

-

2

、

NO

-

3

直接排放也會造成水體污染。乙同學(xué)設(shè)計了以下實驗將溶液中

NO

-

2

、

NO

-

3

轉(zhuǎn)化為N₂，實現(xiàn)氮的脫除，具體步驟如下：
①向裝置C的吸收液中加入適量H₂O₂溶液，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)濃縮，得到c（

NO

-

3

）為0.1000mol?L^-1的溶液甲。寫出H₂O₂溶液將吸收液中的

NO

-

2

氧化為

NO

-

3

的離子方程式：

H₂O₂+

NO

-

2

=

NO

-

3

+H₂O

H₂O₂+

NO

-

2

=

NO

-

3

+H₂O

。
②量取三份50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中將溶液甲中的

NO

-

3

還原為N₂，從而實現(xiàn)脫氮，溶液中

NO

-

3

的殘留率（殘留率=

剩余濃度

起始濃度

×100%）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。0～2h內(nèi)，鋁鐵合金的脫氮效率比金屬鋁、金屬鐵要高得多，其可能原因是

鋁鐵合金在溶液中形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率

鋁鐵合金在溶液中形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率

。