2021-2022學年江蘇省常州市教育學會高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：共15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學高科技助力北京2022年冬奧會，下列變化不屬于化學變化的是（　　）

  A．速滑館使用CO2制冷劑快速制冰

  B．火炬“飛揚”中燃料氫氣的燃燒

  C．發(fā)電玻璃主要成分碲化鎘的合成

  D．電動汽車“全氣候”電池的充電
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．用氨水檢驗氯氣管道泄漏的原理為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．N元素位于周期表第2周期ⅤA族

  B．NH3的結構式為

  C．NH4Cl為離子化合物

  D．N2的電子式為
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保鮮

  B．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  C．HNO3與水互溶，可用于制造硝酸鹽

  D．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列反應不屬于氮的固定的是（　?。?/h2>

  A．空氣中的N2與O2放電時生成NO

  B．NO遇空氣中的O2生成NO2

  C．N2和H2在一定條件下合成NH3

  D．豆科植物把N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 5．目前阿伏加德羅常數(shù)N_A最精確的數(shù)值是6.02214129（27）×10²³。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LHNO3中含有的原子數(shù)為5NA

  B．常溫、750kPa下，17g液氨中含有的氮原子數(shù)為4NA

  C．常溫下，1L0.1mol?L-1的氨水中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

  D．NH3發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，當消耗1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．將Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑

  B．將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2 NO - 3 =3Cu2++2NO↑+4H2O

  C．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH + 4

  D．將NO2氣體通入水中：NO2+H2O=2H++NO - 3
  組卷：21引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共55分。

• 18．硫酸銨廣泛應用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)和醫(yī)藥等領域，一種以硫酸鈣、氨氣和二氧化碳為原料制備硫酸銨的工藝流程如圖：
  
  （1）反應 CaSO₄與足量的NH₃和CO₂的混合原料氣反應生成（NH₄）₂SO₄。
  ①工業(yè)上在通入NH₃和CO₂的混合原料氣發(fā)生反應前，常先將CaSO₄固體粉碎，加水配成CaSO₄濁液，目的是

   

  。
  ②為提高產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄的純度，反應時應控制原料氣中氨氣和二氧化碳的體積之比

  V

  （

  N

  H

  3

  ）

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  =

   

  （填“2：1”、“1：1”或“1：2”）。
  （2）過濾將反應所得混合物過濾得到主要成分為硫酸銨的濾液，濾渣為CaCO₃。
  ①實驗室進行過濾操作時，使用玻璃棒的作用是

   

  。
  ②煅燒過濾所得的濾渣可得到副產(chǎn)品CaO，該反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）結晶濾液經(jīng)結晶、過濾、洗滌、低溫烘干后，得到產(chǎn)品硫酸銨晶體。
  ①結晶時應選用的實驗操作是

   

  （填“蒸發(fā)結晶”或“蒸發(fā)濃縮、降溫結晶”）。
  ②為進一步測定實驗獲得的（NH₄）₂SO₄晶體中的含氮量，進行了以下實驗：準確稱取2.8000g樣品加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成224.00mLNH₃（標準狀況），計算該產(chǎn)品中N元素的質(zhì)量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 19．研究性學習小組對某工廠排出的煙道氣（主要成分為NO、NO₂、N₂、粉塵和少量水蒸氣）進行處理，實驗裝置如圖：
  
  已知：NO、NO₂能與NaOH溶液發(fā)生如下反應：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；但NO不能單獨與NaOH溶液反應。
  （1）實驗時在裝置A的干燥管中放置一團棉花，吸收粉塵。裝置B的干燥裝置中應盛放的試劑為

   

  （填字母）。
  a.堿石灰
  b.濃硫酸
  c.五水合硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）
  （2）氣體在被裝置C中的NaOH溶液吸收前，需在檢測采樣口測定氣體中NO和NO₂的含量。為確保NO和NO₂氣體能夠被NaOH溶液完全吸收，則需控制參加反應的NO和NO₂物質(zhì)的量比值為

   

  （填字母）。
  a.≥1
  b.=1
  c.≤1
  （3）若進入裝置C的氣體中NO和NO₂物質(zhì)的量比值不符合（2）中要求，則氣囊中除含有N₂外，可能含有少量NO氣體。甲同學設計了噴淋吸收塔裝置（如圖所示），用NaClO溶液來進一步處理NO氣體。
  
  ①NaClO溶液吸收NO時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  ②該裝置的優(yōu)點是

   

  。
  （4）裝置C的吸收液中

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  直接排放也會造成水體污染。乙同學設計了以下實驗將溶液中

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為N₂，實現(xiàn)氮的脫除，具體步驟如下：
  ①向裝置C的吸收液中加入適量H₂O₂溶液，充分反應后，蒸發(fā)濃縮，得到c（

  NO

  -

  3

  ）為0.1000mol?L^-1的溶液甲。寫出H₂O₂溶液將吸收液中的

  NO

  -

  2

  氧化為

  NO

  -

  3

  的離子方程式：

   

  。
  ②量取三份50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中將溶液甲中的

  NO

  -

  3

  還原為N₂，從而實現(xiàn)脫氮，溶液中

  NO

  -

  3

  的殘留率（殘留率=

  剩余濃度

  起始濃度

  ×100%）與反應時間的關系如圖所示。0～2h內(nèi)，鋁鐵合金的脫氮效率比金屬鋁、金屬鐵要高得多，其可能原因是

   

  。
  
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析