為探究Ag⁺與Fe³⁺氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中	產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
	取上層清液，滴加KSCN 溶液	溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是

Ag₂SO₄

Ag₂SO₄

．
②甲同學(xué)得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依據(jù)是

有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅

有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅

．
（2）乙同學(xué)為探究Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a.按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減?。?nbsp;
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為

負(fù)

負(fù)

 極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag

．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	將2mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ	將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ

不能

不能

（填“能”或“不能”）證明Fe³⁺氧化了Ag,理由是

因?yàn)镕e（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-也可能氧化Ag

因?yàn)镕e（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-也可能氧化Ag

．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：

溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大

溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大

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