過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）常溫下是一種無色液體，實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
查閱資料：將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
（1）請你寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號表達式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2。
（2）小紅按圖1裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖1實驗中帶火星木條未復燃的原因是 氧氣中含有較多的水蒸氣氧氣中含有較多的水蒸氣。
（3）下表是小紅同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數據。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗序號 | 過氧化氫溶液的濃度% | 過氧化氫溶液的體積/mL | 溫度/℃ | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需的時間/s |
| ① | 5 | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | X | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | Y |
30
30
；若Y ＜
＜
49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過氧化氫分解速率越快。②從實驗
①②
①②
（填序號）對比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關。（4）化學興趣小組A設計如圖所示的對比實驗來比較MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果。所用實驗裝置如圖所示。在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗中造成U形管內紅墨水液面左低右高的可能原因是
過氧化氫分解時放熱
過氧化氫分解時放熱
。②結論：對過氧化氫分解催化效果較好的催化劑是
二氧化錳
二氧化錳
。③由氧化銅催化的反應，t1-t2時間段反應速率逐漸變
慢
慢
（填“快”或“慢”）。原因 隨著反應進行，過氧化氫濃度減小
隨著反應進行，過氧化氫濃度減小
。（5）化學興趣小組B按圖5裝置探究影響過氧化氫的分解因素。進行實驗：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數字傳感器數據繪制圖像如圖6、圖7。下列說法錯誤的是
C
C
。
A.每次實驗時水浴溫度都應保持相同。
B.圖6說明其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。
C.圖7從溫度看，過氧化氫溶液濃度越大，反應越平穩(wěn)。
D.圖7以10%H2O2溶液為例分析，三頸瓶內氣壓后來慢慢降低的原因是反應結束，放熱停止，氣壓減小
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】H2O2H2O+O2；氧氣中含有較多的水蒸氣；30；＜；①②；過氧化氫分解時放熱；二氧化錳；慢；隨著反應進行，過氧化氫濃度減小；C
M
n
O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/19 21:0:8組卷：43難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7