2023-2024學年江蘇省南通一中九年級（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/9/19 21:0:8
一、選擇題部分（每題2分共20分）
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1．2022年10月12日15時45分天宮課堂“第三課”開播，航天員陳冬、劉洋、蔡旭哲在“神舟十四號”里生活的下列細節(jié)中，屬于化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：636引用：16難度：0.5 -
2．分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5 -
3．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的部分操作如圖所示，其中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.8 -
5．歸納和總結是學習的重要方法。下列都正確的一組是（ ）
A．實驗現(xiàn)象 B．操作中的先后 ①硫粉在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
②紅磷燃燒，產生大量白煙
③木炭在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使石灰水變渾濁的氣體①檢查裝置氣密性時，先用手緊捂試管，后將導管伸入水中
②用膠頭滴管吸取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，后擠壓膠帽
③排水法收集氧氣，先熄滅酒精燈，后移出導氣管C．化學實驗 D．化學與環(huán)境 ①區(qū)別酒精和蒸餾水：聞氣味
②鑒別空氣和氧氣：用帶火星的小木條
③測定空氣中氧氣含量的實驗時，點燃紅磷前彈簧夾一定要夾緊，否則測量結果會偏大①禁止焚燒秸稈，防止煙塵污染
②加強對煙花爆竹燃放管理
③造成空氣污染的主要氣體有NO2、CO2、SO2組卷：24引用：2難度：0.6
二、非選擇題部分
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14．從空氣中分離出N2和O2均有重要作用。
（1）合成氨NH3是人類科學技術上的一項重大突破，具體工藝流程圖如下：
①合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為。
②根據(jù)表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在（填字母）：
A.-195.8℃≤t＜-33.35℃物質 H2 N2 NH3 沸點 -252℃ -195.8℃ -33.35℃
B.-252℃≤t＜-195.8℃
C.-252℃≤t＜-33.35℃
③該流程中可循環(huán)使用的物質有。
（2）圖中A?D均為初中化學常見物質，“→”表示物質的轉化關系B是空氣的主要成分之一，化學性質比較活潑，A是一種淡黃色粉末與B反應后的產物，C是黑色固體，D能使澄清的石灰水變渾濁，回答下列問題：
反應①會在集氣瓶預留一些水，目的是；反應②只能在純凈的B中進行，它的符號表達式為；該實驗未成功的可能原因是（寫一點）。組卷：35引用：1難度：0.5 -
15．過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）常溫下是一種無色液體，實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
查閱資料：將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
（1）請你寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號表達式。
（2）小紅按圖1裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖1實驗中帶火星木條未復燃的原因是。
（3）下表是小紅同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。
①表格中的X=實驗序號 過氧化氫溶液的濃度% 過氧化氫溶液的體積/mL 溫度/℃ 二氧化錳的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需的時間/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 5 20 0.1 4 6.04 ③ X 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 Y ；若Y49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過氧化氫分解速率越快。
②從實驗（填序號）對比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關。
（4）化學興趣小組A設計如圖所示的對比實驗來比較MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果。所用實驗裝置如圖所示。在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗中造成U形管內紅墨水液面左低右高的可能原因是。
②結論：對過氧化氫分解催化效果較好的催化劑是。
③由氧化銅催化的反應，t1-t2時間段反應速率逐漸變（填“快”或“慢”）。原因。
（5）化學興趣小組B按圖5裝置探究影響過氧化氫的分解因素。進行實驗：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖像如圖6、圖7。下列說法錯誤的是。
A.每次實驗時水浴溫度都應保持相同。
B.圖6說明其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。
C.圖7從溫度看，過氧化氫溶液濃度越大，反應越平穩(wěn)。
D.圖7以10%H2O2溶液為例分析，三頸瓶內氣壓后來慢慢降低的原因是反應結束，放熱停止，氣壓減小組卷：43引用：1難度：0.5