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101．畫(huà)出反應(yīng)2HI（g）?I2（g）+H2（g）ΔH＞0，在條件改變時(shí)的速率-時(shí)間圖象
。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.5102．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件，對(duì)此反應(yīng)的影響可用如圖象表示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/72/e21b1a48.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：145引用：4難度：0.7103．下列圖示的能量轉(zhuǎn)變中主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：3難度：0.7104．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca（ClO）2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是
①SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
②ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2=b kJ/mol
③CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42- （aq）△H3=c kJ/mol
④SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）△H4=dkJ/mol（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：10難度：0.6105．某硝酸廠(chǎng)處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO（g）+H2（g）═
N2（g）+H2O（g）ΔH=mkJ?mol-1，其能量變化過(guò)程如圖（其中a、b、c、d均為正值）：下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />12
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.6106．某溫度下，向容積為1.0L的恒容密閉容器中充入0.2mol氣體Q，發(fā)生反應(yīng)：2Q（g）?X（g）+nY（g）+4Z（s）△H=+75.5kJ?mol-1．測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中，
（p為某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，p0為開(kāi)始時(shí)氣體的壓強(qiáng)）的值隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化數(shù)據(jù)如表所示：pp0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：t/min 0 1 2 4 8 16 20 pp01.00 1.15 1.25 1.35 1.41 1.45 1.45
（1）化學(xué)方程式中的n（n為正整數(shù)）的取值范圍是。
（2）該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若n=2，則平衡常數(shù)K=。
（3）下列措施可以提高反應(yīng)物Q的平衡轉(zhuǎn)化率的是。（填標(biāo)號(hào)）
a.升高體系溫度
b.向體系中通入Q
c.及時(shí)轉(zhuǎn)移走體系中的少量Z
d.增大容器容積
（4）若n=2，將恒容容器改為恒壓容器（起始容積為1.0L），改變外界條件，使上述反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)X的濃度c（X）=mol?L-1。（保留3位小數(shù)）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.6107．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1的四氯金酸（HAuCl4）溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液（滴定過(guò)程中溶液溫度保持不變），滴定曲線(xiàn)如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：4難度：0.6108．25℃時(shí)，電離常數(shù)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HCN 電離常數(shù) 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-114.9×10-10
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1的下列四種物質(zhì)：
a.Na2CO3b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是（填標(biāo)號(hào)）。
（2）25℃時(shí)，在0.5 mol?L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的倍。
（3）寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=。
（5）25℃時(shí)，將a mol?L-1的醋酸與b mol?L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為。
（6）某溫度時(shí)，純水的pH=6．該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c（OH-）=發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：3難度：0.5109．氨是重要的化工原料，合成原理為N2（g）+3H2（g））
2NH3（g）。高溫、高壓催化劑
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。如果降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＜”），K值（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率，N2的轉(zhuǎn)化率。
（2）在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為。
②第1次達(dá)平衡時(shí)的時(shí)刻為，第2次達(dá)平衡時(shí)的時(shí)刻為，第1次達(dá)平衡時(shí)的常數(shù)K1=（寫(xiě)出計(jì)算式），第2次達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為。
③達(dá)第二次平衡時(shí)的常數(shù)K2（填“大于”“小于”或“等于”）K1。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5110．利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物（有機(jī)酸陰離子用R-表示），并回收有機(jī)酸HR，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：37引用：9難度：0.7
