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371．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4-）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=
]c（H2PO-4）c總（含P元素的粒子）
下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1337引用：11難度：0.7
372．鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：4難度：0.7373．如圖所示把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶中，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體顏色的變化。已知：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）ΔH=-56.9kJ/mol。
浸泡在熱水中 浸泡在冰水中 現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.5374．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列說法正確的是（ ?。?/h2>充電放電發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1097引用：25難度：0.5
375．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的。請回答下列問題：710
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2
b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率為。
②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為。
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（3）如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②平衡常數(shù)關(guān)系：KAKB，KAKD。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：4難度：0.4376．（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）△H＜0
為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 時反應(yīng)達到平衡。測得 10 min 內(nèi) v（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1?min-1，轉(zhuǎn)化率為如，則平衡后n（Cl2）=mol.其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下，平衡時 NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）①合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1圖表示500℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)（保留1位小數(shù)）。
②制氫氣的原理如下：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到含CO、CO2、H2共1.18 mol的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為。
（3）工業(yè)燃煤產(chǎn)生的SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）。若在T1℃、0.1 MPa條件 下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n（SO2）：n （O2）=2：1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：2難度：0.2377．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，加入下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（填選項字母）．
A．Cu
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：326引用：27難度：0.5378．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：2難度：0.7379．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：5難度：0.9
380．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3993引用：40難度：0.7
