2021-2022學年山東省濰坊市示范校優(yōu)秀生高三（上）質(zhì)檢化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

  B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2

  C．氧化鈣用作食品干燥劑

  D．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 2．下列物質(zhì)在生產(chǎn)中的應用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫用作生產(chǎn)葡萄酒的添加輔料

  B．高純度硅用于生產(chǎn)太陽能電池板

  C．利用鐵粉和氧化鋁的反應焊接鋼軌

  D．用乙醇除去反應釜內(nèi)的金屬鈉
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 3．元素X、Y、Z、W是黑火藥主要成分中所含的四種主族非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負性：Y＞X＞W(wǎng)

  B．單質(zhì)的熔點：W＞X

  C．簡單氫化物的鍵角：X＞Y＞Z

  D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 4．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．價電子排布式為5s25p5的元素位于第5周期第ⅦA族

  B．最外層有3個未成對電子的基態(tài)原子，一定屬于主族元素

  C．前三周期未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種

  D．第三周期第一電離能介于鋁與磷之間的元素有3種
  組卷：10引用：4難度：0.8

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• 5．用如圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

  B．用裝置乙探究C和Si非金屬性的強弱

  C．用裝置丙加熱熔融的純堿固體

  D．用裝置丁可分離苯（沸點80.1℃）和溴苯（沸點156.2℃）
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的（　　）

  A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

  B．5.6L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為4NA

  C．32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA

  D．足量MnO2和80mL10mol?L-1的濃鹽酸共熱，可生成0.2NA個Cl2分子
  組卷：3引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給JohnB.Goodenough等三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做的貢獻?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）錳酸鋰（LiMn₂O₄）電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li⁺能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為

   

  。該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn⁴⁺，基態(tài)Mn⁴⁺核外價層電子的空間運動狀態(tài)有

   

  種。
  （2）鋰離子電池電解液一般為溶有LiPF₆的碳酸酯類有機溶劑。LiPF₆遇水反應有PF₅和POF₃生成，PF₅的空間構(gòu)型是

   

  ，POF₃中心原子的價層電子對數(shù)為

   

  。下列對

  PF

  -

  6

  中心原子雜化方式推斷合理的是

   

  （填標號）。
  A.sp²
  B.sp³
  C.sp³d
  D.sp³d²
  （3）三元正極材料

  L

  i

  C

  o

  1

  3

  N

  i

  1

  3

  M

  n

  O

  2

  摻雜Al³⁺可使其性能更優(yōu)，第二電離能：Ni

   

  Al（填“大于”“小于”），原因是

   

  。
  （4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處，晶體的化學式為

   

  。
  ②若晶胞參數(shù)為anm,則圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為（0，0，0），B為（1，0.5，1），則C的原子分數(shù)坐標為

   

  ，八面體空隙中的鋰原子與四面體空隙中的鋰原子之間的最短距離為

   

  nm。
  
  組卷：14引用：2難度：0.3

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• 20．鈦鐵礦主要成分為FeTiO₃（鐵為+2價），含雜質(zhì)SiO₂。工業(yè)上主要用于生產(chǎn)高鐵酸鉀和鋰離子電池的電極材料Li₄Ti₅O₁₂，工藝流程如圖：
  
  已知：K₂FeO₄在強堿性溶液中相當穩(wěn)定，是極好的氧化劑；在異丙醇中溶解度非常??；受熱易分解。
  回答下列問題：
  （1）Li₂Ti₅O₁₅中鈦為+4價，則O^2-個數(shù)為

   

  。
  （2）鈦酸鐵與鹽酸反應先生成TiOCl₄^2-，再水解生成TiO₂，鈦酸鐵和鹽酸反應的離子方程式為

   

  。反應②的溫度通?？刂圃?5～45℃，原因是

   

  。
  （3）加入NaOH和次氯酸鈉的混合溶液后反應的離子方程式為

   

  。
  （4）操作a的名稱為

   

  。
  （5）取ag高鐵酸鉀樣品溶于盛有足量強堿性的亞鉻酸鹽[Cr（OH）₄^-]溶液的錐形瓶中，充分氧化后，調(diào)節(jié)pH至2，得到重鉻酸鹽溶液，再用bmol?L^-1的硫酸亞鐵標準溶液滴定，消耗硫酸亞鐵標準溶液cmL。
  ①測得高鐵酸鉀樣品的純度為

   

  ；
  ②根據(jù)多次實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)亞鉻酸鹽溶液堿性與所測的高鐵酸鉀樣品質(zhì)量分數(shù)關系如圖所示。所測高鐵酸鉀樣品質(zhì)量分數(shù)隨亞鉻酸鹽溶液堿性變化的原因是

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析