2022-2023學(xué)年山西大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/6 1:0:2
一、選擇題（1—10每小題2分，11—20每小題2分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)）
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1．Na2CO3（aq）與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖，下列選項(xiàng)正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/347/59338070.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：370引用：10難度：0.5 -
2．已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-12.1kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
組卷：139引用：7難度：0.9 -
3．已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進(jìn)行：①X（g）?Y（g）+2W（g）②Y（g）?R（g）+W（g）。上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：9引用：6難度：0.8 -
4．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ?。?br />①減小容器體積使增大壓強(qiáng)
②增加碳的量
③恒容時(shí)通入CO2
④恒壓下充入N2
⑤恒容下充入N2．組卷：218引用：8難度：0.9 -
5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：669引用：14難度：0.5 -
7．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：4難度：0.8
二、非選擇題（共50分）
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22．滴定法在化學(xué)研究中有著重要意義。
Ⅰ．sdfz高二年級(jí)第一化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用滴定法測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）、。
a.電子天平
b.滴定管
c.冷凝管
d.鐵架臺(tái)（附滴定管夾）
e.燒杯
f.漏斗
g.錐形瓶
h.玻璃棒
i.藥匙
j.燒瓶
（2）①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點(diǎn)方法為。
②表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 25.00 0.00 20.02 第二次 25.00 3.02 23.00 第三次 25.00 4.00 24.80 。
（4）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測(cè)定的x值將（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”后同）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算的x值會(huì)。
Ⅱ．第二化學(xué)學(xué)習(xí)小組用滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為。
（6）滴定選用的指示劑是。
（7）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）試樣wg,消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。組卷：2引用：1難度：0.6 -
23．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3?H2O 電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8 Kb=1.8×10-5 。
A．CH3COONa
B．Na2CO3
C．NaClO
D．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號(hào)）。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）
D．c（OH-）c（H+）
E．c（H+）?c（CH3COO-）c（CH3COOH）
（3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。
（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的醋酸溶液與bmol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2，通入100mL1mol?L-1NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH-）=c（H2CO3）+。
（6）25℃，氨水的濃度為2.0mol?L-1，溶液中的c（OH-）=mol?L-1。將CO2通入該氨水中，當(dāng)溶液中c（OH-）降至1.0×10-7mol?L-1時(shí)，溶液中c（）HCO-3c（）。（填“＞”或“＜”或“=”）CO2-3
（7）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號(hào)）。
A．c（Cl-）＞c（N2）＞c（H+）＞c（OH-）H2+6
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）H2+6
D．c（N2）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）H2+6
（8）常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全（Zn2+的濃度小于10-5mol?L-1），應(yīng)控制溶液的pH大于。（已知25℃時(shí)，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）組卷：30引用：2難度：0.4