2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱二十四中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-18每個(gè)2分，19-23每個(gè)3分共計(jì)51分）

• 1．在2A+B?3C+5D的反應(yīng)中，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是（　　）

  A．增加A的量

  B．增大壓強(qiáng)

  C．升高溫度

  D．減少C的量
  組卷：17引用：4難度：0.9

  解析

• 2．某溫度時(shí)，N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH₃?

  3

  2

  H₂+

  1

  2

  N₂的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A． 1 a

  B． a

  C． 1 2 a

  D． 1 1 2 a
  組卷：34引用：9難度：0.5

  解析

• 3．已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，K增大

  B．減小壓強(qiáng)，n（CO2）增加

  C．充入一定量的氮?dú)?，n（H2）不變

  D．更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：53引用：8難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生

  B．101kPa時(shí)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）  ΔH=-572kJ?mol-1，H2的燃燒熱為-572kJ?mol-1

  C．101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）  ΔH=-221kJ?mol-1，則1molC完全燃燒放出熱量大于110.5kJ

  D．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）  ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）═3v（A），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可以表示為（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．2A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 6．制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H＞0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)△S＜0

  B．升高溫度，反應(yīng)速率增大

  C．恒溫下，增大總壓，H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率不變

  D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大
  組卷：337引用：8難度：0.5

  解析

• 7．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必須具有足夠高的能量

  C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量
  組卷：73引用：5難度：0.5

  解析

• 8．下列敘述不正確的是（　　）

  A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行

  B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△G=△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

  C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

  D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：13引用：6難度：0.7

  解析

• 9．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
  
  相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ/mol
  下列說法不正確的是（　　）

  A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

  C．總反應(yīng)的熱化學(xué)力程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ/mol

  D．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的ΔH不變
  組卷：152引用：5難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分35分）

• 26．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空：
  （1）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

  溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
  2	27.0	27.4	27.2	31.8
  3	25.9	25.9	25.9	30.3
  4	26.4	26.2	26.3	31.9

  近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和..硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J（g?℃），則該中和反應(yīng)生成1molH₂O反應(yīng)熱ΔH=

   

  （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
  （2）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）　ΔH=-39.3kJ?mol^-1；
  P（s,白磷）=P（s,紅磷）　ΔH=-17.6kJ?mol^-1；
  由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是

   

  。
  （3）在298K、100kPa時(shí)，已知：C（s,石墨）的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1；H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；C₂H₂（g）的燃燒熱為1299.5kJ?mol^-1。則2C（s,石墨）+H₂（g）?C₂H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （4）在2L的恒溫容器中加入240g石墨和足量氫氣發(fā)生反應(yīng)：2C（s,石墨）+H₂（g）?C₂H₂（g）。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A．v（H₂）=v（C₂H₂）
  B．容器中的氣體壓強(qiáng)不再改變
  C．容器中的氣體密度不再改變
  D．石墨的質(zhì)量不再改變
  E.斷開1molH-H鍵時(shí)，同時(shí)生成2molC-H鍵
  （5）在絕熱恒容密閉容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?4Z（g）ΔH＜0，
  ①相同時(shí)間內(nèi)生成Z的量比恒溫恒容時(shí)多，原因是

   

  。
  ②當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)

   

  （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)。
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析

• 27．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
  
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  ．
  （2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  ．
  ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：

   

  ．
  （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是

   

  ．
  組卷：94引用：26難度：0.3

  解析