2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/4 9:0:2
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)
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1.化學(xué)反應(yīng)原理在日常生活中有重要應(yīng)用,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.研究新型催化劑以分解CO2為CO和O2,同時獲得燃料和熱量 B.手機電池的充電反應(yīng)與放電反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) C.鋼鐵在酸性很弱的環(huán)境中通常發(fā)生吸氧腐蝕且腐蝕速率比其發(fā)生化學(xué)腐蝕時要快的多 D.燒堿溶液常用于廚房去油污且溫度越高去油污效果越好 組卷:4引用:1難度:0.7 -
2.氫能的快速發(fā)展有利于我國碳達峰、碳中和目標的實現(xiàn)。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g) ΔH,該反應(yīng)過程中的能量變化如圖,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.途徑(I)的活化能E=E4-E1 C.途徑(II)與途徑(I)相比既加快了反應(yīng)速率又提高了CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率 D.途徑(I)與途徑(II)相比焓變不會發(fā)生變化 組卷:6引用:1難度:0.5 -
3.下列過程的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式不正確的是( ?。?/h2>
A.向AgCl濁液通入H2S氣體變黑:2AgCl+H2S═Ag2S+2H++2Cl- B.明礬凈水原理:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+ C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O D.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓ 組卷:2引用:1難度:0.7 -
4.常溫常壓下,下列相關(guān)反應(yīng)的能量變化與圖中曲線變化相符的是( ?。?br />
選項 I II A 1mol白磷固體完全燃燒 2mol白磷固體完全燃燒 B 16gCH4完全燃燒生成氣態(tài)水 16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水 C 1molH2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和 1molH2SO4和NaOH恰好完全中和 D 1mol金剛石完全燃燒(已知石墨比金剛石穩(wěn)定) 1mol石墨完全燃燒 A.A B.B C.C D.D 組卷:16引用:1難度:0.5 -
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA B.標況下2.24LCl2溶于水充分反應(yīng)后,HClO、ClO-、Cl-微粒數(shù)目之和為0.2NA C.向1L0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數(shù)目為0.1NA D.粗銅精煉過程中,當(dāng)陽極質(zhì)量減小64g時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 組卷:4引用:2難度:0.6 -
6.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?br />①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
⑤加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.②④ 組卷:12引用:2難度:0.6 -
7.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( ?。?br />
序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.向等體積的③④中分別加入足量鋅粉,室溫下收集到氫氣的體積:③>④ B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH值:①>②>④>③ D.V1L①與V2L④混合,若混合后溶液pH=7,則V1>V2 組卷:11引用:1難度:0.7
二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)
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20.鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:
i.充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價Co被氧化,此時該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。
ii.放電過程原理如圖1所示:
①放電時,電子的流動方向為
②放電時,正極的電極反應(yīng)式為
(2)鈷酸鋰回收再生流程如圖2所示:
①“酸浸”時H2O2的作用為
②相同反應(yīng)時間內(nèi),鈷的浸出率隨溫度變化如圖3所示。隨溫度升高,鈷的浸出率先升高后降低的原因為
③“酸浸”時可用鹽酸代替H2SO4和H2O2,但缺點是
④已知草酸為二元弱酸,沉鈷過程中,溶液的酸性不斷增強,用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因為
⑤高溫下,在O2存在時,純凈的Co2C2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為組卷:32引用:2難度:0.6 -
21.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:
(1)ΔH3=
(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時,容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,此時H2O(g)的濃度為
(3)不同壓強下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%n(CO2)初始-n(CO2)平衡n(CO2)初始
CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%n(CH3OH)平衡n(CO2)初始
其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖
(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓組卷:1291引用:17難度:0.4