2021-2022學年河南省駐馬店市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學反應原理在日常生活中有重要應用，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．研究新型催化劑以分解CO2為CO和O2，同時獲得燃料和熱量

  B．手機電池的充電反應與放電反應屬于可逆反應

  C．鋼鐵在酸性很弱的環(huán)境中通常發(fā)生吸氧腐蝕且腐蝕速率比其發(fā)生化學腐蝕時要快的多

  D．燒堿溶液常用于廚房去油污且溫度越高去油污效果越好
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氫能的快速發(fā)展有利于我國碳達峰、碳中和目標的實現(xiàn)。利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）  ΔH，該反應過程中的能量變化如圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．該反應為吸熱反應

  B．途徑（I）的活化能E=E4-E1

  C．途徑（II）與途徑（I）相比既加快了反應速率又提高了CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．途徑（I）與途徑（II）相比焓變不會發(fā)生變化
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列過程的化學反應，相應的離子方程式不正確的是（　　）

  A．向AgCl濁液通入H2S氣體變黑：2AgCl+H2S═Ag2S+2H++2Cl-

  B．明礬凈水原理：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

  D．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫常壓下，下列相關反應的能量變化與圖中曲線變化相符的是（　?。?br />

  選項	I	II
  A	1mol白磷固體完全燃燒	2mol白磷固體完全燃燒
  B	16gCH4完全燃燒生成氣態(tài)水	16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水
  C	1molH2SO4和Ba（OH）2恰好完全中和	1molH2SO4和NaOH恰好完全中和
  D	1mol金剛石完全燃燒（已知石墨比金剛石穩(wěn)定）	1mol石墨完全燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA

  B．標況下2.24LCl2溶于水充分反應后，HClO、ClO-、Cl-微粒數(shù)目之和為0.2NA

  C．向1L0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NA

  D．粗銅精煉過程中，當陽極質(zhì)量減小64g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加催化劑有利于合成氨的反應

  A．②⑤

  B．③⑤

  C．①②

  D．②④
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 7．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　?。?br />

  序號	①	②	③	④
  pH	11	11	3	3
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

  A．向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③＞④

  B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

  C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH值：①＞②＞④＞③

  D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH=7，則V1＞V2
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 20．鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO₂）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
  （1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：
  i.充電過程：Li⁺從含LiCoO₂的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態(tài)（Li_1-xCoO₂）。
  ii.放電過程原理如圖1所示：
  ①放電時，電子的流動方向為

   

  →

   

  →

   

  →

   

  （填“a”、“b”、“K₂”或“K₃”）。
  ②放電時，正極的電極反應式為

   

  。
  （2）鈷酸鋰回收再生流程如圖2所示：
  ①“酸浸”時H₂O₂的作用為

   

  。
  ②相同反應時間內(nèi)，鈷的浸出率隨溫度變化如圖3所示。隨溫度升高，鈷的浸出率先升高后降低的原因為

   

  。
  ③“酸浸”時可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂，但缺點是

   

  。
  ④已知草酸為二元弱酸，沉鈷過程中，溶液的酸性不斷增強，用化學平衡移動原理解釋其原因為

   

  。
  ⑤高溫下，在O₂存在時，純凈的Co₂C₂O₄與Li₂CO₃再生為LiCoO₂的化學方程式為

   

  。
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 21．探究CH₃OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  已知：CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  CO

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  CH

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （4）為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為

   

  （填標號）。
  A．低溫、高壓
  B．高溫、低壓
  C．低溫、低壓
  D．高溫、高壓
  組卷：1246引用：17難度：0.4

  解析