2022年湖南省常德市漢壽一中高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．在冬奧會上，中國使用了多項高科技。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滑道使用二氧化碳超臨界制冰的相變過程是物理變化

  B．火炬“飛揚”使用的碳纖維和高性能樹脂屬于無機非金屬材料

  C．頒獎禮儀服飾“瑞雪祥云”使用的保溫材料石墨烯屬于有機高分子材料

  D．冬奧會場館使用的氫燃料車是利用電解池原理提供電能
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．1mol白磷分子中含有P-P共價鍵數(shù)為6NA

  B．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NA

  C．1molCu與足量的S蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  D．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 3．配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂可用于蝕刻銅，蝕刻后的產(chǎn)物[Cu（NH₃）₄]Cl可在氧氣中再生，再生反應(yīng)為4[Cu（NH₃）₄]Cl+4NH₄Cl+O₂═4[Cu（NH₃）₄]Cl₂+2H₂O+4NH₃，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d94s2

  B．NH4Cl屬于共價化合物

  C．NH3的晶體類型為原子晶體

  D．[Cu（NH3）4]2+中與Cu2+形成配位鍵的原子是N
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列制取乙酸乙酯的實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．混合乙醇和濃硫酸	B．制取乙酸乙酯
  C．分離乙酸乙酯和水層	D．蒸出水層中的乙醇
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析

• 5．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素

  B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)的軌道

  C．鍵角：MZ32-＞MZ42-

  D．W位于元素周期表的ds區(qū)
  組卷：2引用：4難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（　?。?/h2>

  A．0.2mol?L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-

  B．0.1mol?L-1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br-、SCN-

  C．0.2mol?L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-

  D．0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
  組卷：74引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．基于Al₂O₃載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如圖。
  
  （1）總反應(yīng)3C（s）+N₂（g）+3H₂O（l）=3CO（g）+2NH₃（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）有利于提高反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率的條件為 

   

   （填標號）。
  A.高溫高壓
  B.高溫低壓
  C.低溫高壓
  D.低溫低壓
  
  （3）在溫度t、100kPa條件下進行反應(yīng)i,平衡時若氮氣轉(zhuǎn)化率為50%，則N₂壓強為 

   

  ，平衡常數(shù)K_p=

   

   kPa²（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （4）60℃、100kPa條件下，反應(yīng)ⅱ中溶液pH隨時間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是 

   

  。
  
  （5）為探究反應(yīng)ⅱ中15min時反應(yīng)速率突然加快的原因，我國科學(xué)家利用計算機模擬了反應(yīng) ii 的反應(yīng)路徑。
  
  ①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是 

   

   的鍵能大于 

   

   的鍵能。
  ②15min時反應(yīng)速率突然加快的原因是 

   

  。
  （6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氮的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本、

   

   （寫出一條即可）。
  組卷：35引用：3難度：0.6

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• 19．實驗小組以某銅渣（主要成分Cu、Cu₂S，含少量Mn和Ag）為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]。實驗包括如下過程。【已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5】
  （1）浸取。將一定量的銅渣粉碎后加入到如圖-1所示的三頸燒瓶中，再通過分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液體的間隔利用二連球鼓入O₂，銅渣充分反應(yīng)后，向溶液中加入少量NaCl,過濾。
  ①已知浸取時無S和SO₂生成，寫出浸取時Cu₂S所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②滴加液體的間隔向三頸燒瓶內(nèi)鼓入O₂的目的是

   

  。
  ③當觀察到

   

  ，可以停止鼓入O₂。
  ④加入NaCl的目的是

   

  。
  （2）制取CuSO₄。
  向濾液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為

   

  ，過濾；向濾渣中加入稀硫酸至濾渣恰好完全溶解，得CuSO₄溶液。{設(shè)Mn²⁺、Cu²⁺開始沉淀時c=1mol?L^-1，沉淀完全時c＜1.0×10^-5mol?L^-1。K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-13}
  （3）制Cu₂（OH）₂CO₃。
  已知Cu₂（OH）₂CO₃的產(chǎn)率{2n[Cu₂（OH₂CO₃]×100%}隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
  ①補充完整制取Cu₂（OH）₂CO₃的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

   

  ，低溫烘干，得到Cu₂（OH）₂CO₃。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.5mol?L^-1CuSO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸、pH計）
  ②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得Cu₂（OH）₂CO₃的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是

   

  。
  組卷：37引用：2難度：0.3

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