2021-2022學(xué)年廣東省東莞市東華高級(jí)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共48分。每小題3分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類

  B．目前，全球仍處于化石能源時(shí)代

  C．人體生命活動(dòng)所需要的能量，是由氧化還原反應(yīng)提供的

  D．當(dāng)今社會(huì)人們所需的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
  組卷：11引用：1難度：0.8

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• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小

  B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

  C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　　）

  A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素： 14 6 C

  C．CH4的分子結(jié)構(gòu)模型：

  D．CO2的電子式：
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鐵銹可用稀鹽酸洗去

  B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜

  C．在Fe與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率

  D．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入少量A發(fā)生反應(yīng)：A（s）?B（g）+2C（g）。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①B的體積分?jǐn)?shù)
  ②混合氣體的壓強(qiáng)
  ③混合氣體的總質(zhì)量
  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

  A．①②③

  B．②③

  C．①④

  D．①②③④
  組卷：69引用：4難度：0.7

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• 6．頁巖氣是指賦存于富有機(jī)質(zhì)泥頁巖及其夾層中，以吸附和游離狀態(tài)為主要存在方式的非常規(guī)天然氣，成分以甲烷為主，是一種清潔、高效的能源資源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中國(guó)頁巖氣儲(chǔ)量高達(dá)30萬億立方米以上，居世界第一，幾乎是美國(guó)的兩倍。下列關(guān)于頁巖氣主要成分甲烷的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷完全燃燒只生成CO2和H2O，可推測(cè)出甲烷僅由碳、氫兩種元素組成

  B．甲烷分子中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

  C．甲烷分子和氨氣分子所含的電子總數(shù)相等

  D．鑒別H2、CO和CH4三種無色氣體的方法是比較三種氣體燃燒后的產(chǎn)物
  組卷：70引用：1難度：0.8

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• 7．金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說法正確的是（　　）

  A．鋁作該原電池的負(fù)極

  B．溶液中 SO 2 - 4 向Al極移動(dòng)

  C．Mg電極的電極反應(yīng)式為2H+-2e-═H2↑

  D．電流方向?yàn)锳l→A→Mg
  組卷：29引用：3難度：0.4

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
  （1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

   

  。
  （3）10s末，生成物D的濃度為

   

  。
  （4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為

   

  。
  （5）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：降低溫度

   

  ；增大A的濃度

   

  ；恒容下充入氖氣

   

  。
  組卷：25引用：3難度：0.7

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• 21．根據(jù)要求，回答下列問題：
  Ⅰ．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
  
  （1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置

   

  。
  （2）裝置④中，正極材料是

   

  ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ；電池工作時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；燒杯中

  NO

  -

  3

  向

   

  電極移動(dòng)（填“Cu”或“Ag”）；導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向?yàn)?

   

   （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
  Ⅱ．某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸濃度/（mol?L-1）	鐵的狀態(tài)	溫度/K
  1	2.00	塊狀	293
  2	4.00	塊狀	293
  3	4.00	粉末	293
  4	4.00	塊狀	313

  （1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究

   

  對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)

   

  和

   

  是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
  （3）不同時(shí)間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  。每一組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化的曲線如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

   

  。
  
  （4）若上述實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析