2020-2021學年四川省成都七中高新校區(qū)高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/2 6:0:2
一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）
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1．裝有KClO3固體的試劑瓶應貼上下列標志中的（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.8 -
3．下列物質分類錯誤的是（ ）
組卷：104引用：4難度：0.6 -
4．下列比較正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
6．環(huán)戊二烯是重要的有機中間體（
），下列說法中不正確的是（ ）組卷：2引用：1難度：0.7 -
7．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：511引用：11難度：0.5 -
8．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7
二、解答題（共6小題，滿分60分）
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25．某同學在實驗室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖。回答下列問題：
（1）工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是。
（2）“酸溶”時，F(xiàn)e發(fā)生反應的離子方程式為；寫出“氧化”時反應的離子方程式。
（3）制備無水MgCl2過程中，需要將SOCl2與MgCl2?6H2O混合并加熱，試解釋原因。
（4）“沉鐵”時，應用X調節(jié)溶液的pH，X是（任填一種合適試劑的化學式），當溶液的pH調節(jié)為4時，此時溶液中的c（Fe3+）=，列式計算并判斷此時是否有Mg（OH）2沉淀生成{已知氧化后的溶液中c（Mg2+）=0.02 mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12}。組卷：17引用：4難度：0.6 -
26．氨氣可作為脫硝劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）。
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)標志的是（填標號）。.
a.反應速率v（NH3）=v（N2）
b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間的變化如圖所示，圖中b點對應的反應速率關系是v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）一定溫度下，在2L恒容密閉容器內發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），n（NO2）隨時間的變化如表：
①0～2s內，該反應的平均速率v（NO2）=時間/s 0 1 2 3 4 5 n（NO2 ）/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 。
②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是。
③該溫度下，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=mol?L-1。
（3）對于反應2NO2（g）?N2O4（g），用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數(shù)Kp=。在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與自身壓強間存在關系：v消耗（NO2）=k1?p2（NO2），v消耗（N2O4）=k2?p（N2O4）。其中k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的消耗速率跟壓強的關系如圖所示：p（N2O4）p2（NO2）
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=。在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由：。組卷：17引用：3難度：0.7