2021-2022學(xué)年重慶市南開中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/3 16:0:2
一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每?題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題?要求的。
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1．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：3難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.9 -
3．下列表示不正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
4．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.8 -
5．密閉容器中A（g）與B（g）反應(yīng)生成C（g），其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，它們之間有以下關(guān)系：2v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.7 -
6．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7
二、填空題（共4小題，每小題10分，滿分58分）
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17．資源的合理利用，有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。MnO2的回收的工藝流程有如下幾種方式：
第一種：以鋅錳廢電池中碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料：
Ⅰ．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1Na2CO3溶液（pH約為12），過(guò)濾，得濾渣b,其主要成分為MnCO3；
Ⅴ．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ⅰ：Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為。
（2）Ⅱ：灼燒的目的是除去。
（3）Ⅲ：MnO2溶解的離子方程式為。溶解一定量的MnO2時(shí)，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：。
（4）Ⅳ：若實(shí)驗(yàn)條件改為“向0.50mol?L-1Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中可能會(huì)混有較多的雜質(zhì)（填化學(xué)式）。
（5）V：MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為。
第二種：以低品位軟錳礦（MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備MnO2，其工藝流程如圖：
（6）“焙燒”過(guò)程中鐵、錳浸出率的影響如圖所示：
焙燒較適宜的硫酸銨/礦重量比是，焙燒時(shí)間是，焙燒溫度是。
（7）焙燒產(chǎn)生的氣體可調(diào)節(jié)溶液的pH使某些金屬離子沉淀，氣體的主要成分是。
（8）濾渣的成分除了Fe（OH）3，還有（寫化學(xué)式）。組卷：17引用：2難度：0.5 -
18．研究CO2、NOx的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)、消除環(huán)境污染具有重要意義。
Ⅰ．（1）CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，CO2與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
（2）在Ru/TiO2催化下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。若無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，T℃時(shí)向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，初始總壓強(qiáng)為5.0aMPa,反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，CO2與CH4的體積分?jǐn)?shù)相等；10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3.5aMPa。（已知：分壓=總壓×組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為（填標(biāo)號(hào)）。
A．v（CO2）正和v（CH4）逆的比值為1：1
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．四種物質(zhì)的分壓之比等于計(jì)量系數(shù)之比
D．c（CO2）?c4（H2）=c（CH4）?c2（H2O）
②0～5min內(nèi)，v（H2）=。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（列出計(jì)算式即可）。
（3）工業(yè)上常用催化法將CO2合成為羧酸以實(shí)現(xiàn)資源化處理。如圖是在催化劑作用下CO2合成乙酸（CH3COOH）的反應(yīng)路徑與機(jī)理圖示，催化循環(huán)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（反應(yīng)條件上注明催化劑的化學(xué)式）；反應(yīng)的中間產(chǎn)物共種。
Ⅱ．升高溫度絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大，但2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的原因，查閱資料知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快）
v1正=k1正c2（NO）v1逆=k1逆c（N2O2） ΔH1＜0、Ea1＞0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）
v2正=k2正c（N2O2）c（O2） v2逆=k2逆c2（NO2） ΔH2＜0、Ea2＞0
（4）在1500K、恒容條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的式子表示）。
（5）反應(yīng)①和反應(yīng)②的活化能大小關(guān)系為Ea1Ea2（填“＞”、“＜”或“=”）。已知速率常數(shù)有如下關(guān)系：k=Ae-。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是EaRT（填字母）。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正減小，c（N2O2）減小
C．k2正增大，c（N2O2）減小
D．k2正減小，c（N2O2）增大
（6）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為（填字母）。
（7）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：NO-2
已知過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)可表示為：+2H++e-═NO+H2O，則根據(jù)圖示，寫出過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)式NO-2。組卷：22引用：2難度：0.6