2021-2022學(xué)年安徽省合肥六中、八中、168中學(xué)等校高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/27 23:30:1
一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
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1．北京時(shí)間2021年3月24日，天宮課堂二次授課取得圓滿成功．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.8 -
2．化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，科技的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
3．生活處處皆化學(xué)．下列活動(dòng)中，運(yùn)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理正確的是（ ?。?
選項(xiàng) 活動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)原理 A 用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng) B 用碳酸氫銨給作物施肥 碳酸氫銨具有還原性 C 用SO2保鮮葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱儲(chǔ)存食物 降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢 組卷：9引用：1難度：0.6 -
4．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?br />①冰雪融化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰巯跛徜@固體溶于水④氯化銨與八水合氫氧化鋇攪拌混合⑤氧化鈣跟水反應(yīng)⑥鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
組卷：28引用：2難度：0.7 -
5．我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航海指示燈已研制成功，電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題包括4小題，共57分．
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16．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理能夠指導(dǎo)促進(jìn)人類生活質(zhì)量的提高．
（1）氫氣是最理想的能源．一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量比氣態(tài)水（填“多”或“少”）．1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，則形成1molH-O鍵放出熱量kJ．
（2）H2+Cl2═2HCl反應(yīng)中能量變化如圖所示．該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量，為反應(yīng)．
（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．某興趣小組擬將刻蝕電路板的反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g.
（4）目前，氫氧燃料電池得到了廣泛的應(yīng)用，其反應(yīng)原理示意圖如圖．
①a為燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
②該電池的總反應(yīng)為．
③電池工作過(guò)程中，H+將移向（填“正”或“負(fù)”）極．組卷：14引用：5難度：0.7 -
17．化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）我國(guó)政府曾經(jīng)向全世界鄭重承諾，努力爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)
實(shí)現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用．
①恒溫恒容的條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是（填字母）．
a.v正（乙苯）=v逆（苯乙烯）
b.容器內(nèi)氣體密度不再變化
c.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
d.苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不再變化
e.容器內(nèi)苯乙烯與CO2的濃度相等
②一定溫度下，將
和2molCO2（g）加入固定體積為10L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．5min后達(dá)到平衡，測(cè)得
為1mol,5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（
）=mol?L-1?min-1．
（2）某興趣小組探究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡．在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入2molA，發(fā)生反應(yīng)2A（g）?P（g），測(cè)得容器內(nèi)c（B）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①圖中1～4四個(gè)點(diǎn)中，到達(dá)平衡狀態(tài)的是．
②12～16min內(nèi)，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1．
③反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是．
④上述條件下，下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是．
A．繼續(xù)加入A
B．增大容器體積
C．加入合適的催化劑
D．充入一定量的Ar
（3）工業(yè)上利用反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2消除污染，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：催化劑
①v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
②v（NO2）=0.01mol?L-1?s-1
③v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
④v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1
上述表示的化學(xué)反應(yīng)速率有快到慢的順序?yàn)?．組卷：10引用：1難度：0.6