2021-2022學(xué)年四川省眉山市彭山一中高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/18 12:30:2
一、選擇題
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：3難度：0.8 -
2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.9 -
3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7
二、非選擇題
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10．軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，可用于制取在電池領(lǐng)域、涂料工業(yè)和農(nóng)業(yè)上均有重要用途的MnSO4。某制備MnSO4的工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）3、Mn（OH）2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14
②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸還原”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為，濾渣1的主要成分是。
（3）根據(jù)綠色化學(xué)原則，“氧化”中可替代MnO2的物質(zhì)是。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1 mol/L，則“調(diào)pH”時(shí)為了確保Fe3+被沉淀完全（離子濃度不超過(guò)10-6mol/L）應(yīng)控制的pH范圍為（已知lg2=0.3）。
（4）“濾渣2”的主要成分是。
（5）“沉錳”時(shí)加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式：。
（6）采用“趁熱過(guò)濾”操作的目的是。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來(lái)循環(huán)使用，其意義是。組卷：20引用：2難度：0.6
[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
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11．ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是。
②As4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。
③P、S、As電負(fù)性由大到小的順序是。
（2）氫化物PH3、CH4、NH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->。
（3）白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5。氣態(tài)PCl3分子中P原子的軌道雜化方式為。
（4）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與個(gè)氮原子相連，與同一個(gè)氮原子相連的鋁原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為。
（5）貴金屬磷化物Rh2P（化學(xué)式量為237）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為，晶體的密度為g?cm-3。（列出計(jì)算式）組卷：41引用：3難度：0.5