2021-2022學(xué)年吉林省遼源市東豐縣五校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共計(jì)50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．鋼鐵生銹

  B．塑料降解

  C．食物腐敗

  D．橡膠老化
  組卷：45引用：2難度：0.8

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• 2．某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（　　）

  A．△H＜0△S＞0

  B．△H＞0△S＞0

  C．△H＜0△S＜0

  D．△H＞0△S＜0
  組卷：107引用：21難度：0.9

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• 3．某原電池總反應(yīng)為Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag,該原電池的組成物質(zhì)中正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  正極	Cu	Cu	Ag	Ag
  負(fù)極	Ag	Ag	Cu	Cu
  電解質(zhì)溶液	AgNO3	AgCl	AgNO3	AgCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：75引用：2難度：0.9

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• 4．已知銀氨溶液中存在如下平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且c（Ag⁺）減小的是（　　）

  A．KI

  B．HNO3

  C．NH3

  D．AgNO3
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 5．電解與日常生活密切相關(guān)，下列符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁

  B．在鍍件上鍍鋅時(shí)，用鋅作陰極

  C．電解法精煉粗銅時(shí)，用純銅作陽(yáng)極

  D．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的氨水

  B．0.1mol?L-1的NH4HSO4溶液

  C．0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液

  D．0.1mol?L-1的NH4NO3溶液
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）   ΔH=-24.6kJ?mol^-1，則生成56gFe時(shí)，上述反應(yīng)的能量變化為（　　）

  A．放出8.2kJ能量	B．吸收8.2kJ能量
  C．放出12.3kJ能量	D．吸收12.3kJ能量
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 8．pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  組卷：166引用：5難度：0.6

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• 9．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH=-393.5kJ?mol^-1；
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）  ΔH=-566kJ?mol^-1；
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） ΔH=-80kJ?mol^-1。
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．O2的能量大于CO2的能量

  B．C和CO2的能量之和等于CO的能量

  C．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)

  D．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）  ΔH=+141kJ?mol-1
  組卷：22引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

• 28．水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡在化學(xué)工業(yè)上有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）常溫下，將V₁mL0.3mol?L^-1稀鹽酸與V₂mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=

   

  （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
  （2）常溫下，將V₁mLpH=3的酸HA溶液與V₂mLpH=11的NaOH溶液混合。下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
  B．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
  C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
  D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
  （3）常溫下，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，滴定過(guò)程中，溶液的pH與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：
  
  ①該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇

   

  （填“酚酞”或“甲基橙”）作指示劑。
  ②a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）20mL。
  ③C點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	5.8	4.1	2.0
  完全沉淀時(shí)的pH	8.3	6.4	3.2

  常溫下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，其操作步驟為：
  ①應(yīng)先加入

   

  （填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在

   

  范圍內(nèi)，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾。
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 29．維生素C又稱抗壞血酸．其化學(xué)式為C₆H₈O₆，在有氧、光照的條件下易被氧化，維生素C含量的測(cè)定就是利用其較強(qiáng)的還原性，可以與具有氧化性的物質(zhì)如I₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把維生素C氧化生成去氫抗壞血酸。維生素C與碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI。某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確量取稀釋過(guò)的市售飲料10.00mL。用已經(jīng)標(biāo)定的0.0020mol?L^-1的I₂溶液進(jìn)行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗I₂溶液體積如下表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)溶液的體積（mL）	滴定前I2溶液讀數(shù)（mL）	滴定后I2溶液讀數(shù)（mL）
  1	10.00	1.20	13.22
  2	10.00	1.21	13.19
  3	10.00	2.00	14.00

  回答下列問(wèn)題：
  （1）標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液應(yīng)裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，應(yīng)選用

   

  作指示劑。
  （2）如圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積

   

  （填字母）。
  A．a(chǎn)mL
  B．＞amL
  C．（50-a）mL
  D．＞（50-a）mL
  （3）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

   

  。
  （4）該市售飲料維生素C的濃度為

   

  g?L^-1。
  （5）其他操作均正確，下列操作會(huì)導(dǎo)致維生素C測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶中有少量水
  B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  C．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
  D．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
  E．滴定后盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中有氣泡
  組卷：8引用：3難度：0.6

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