2021-2022學年江蘇省南通市如皋中學高三（上）期初化學試卷

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題有一個選項符合題意。

• 1．有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．風能發(fā)電

  B．糧食釀酒

  C．燃煤脫硫

  D．石油裂化
  組卷：341引用：10難度：0.7

  解析

• 2．有關反應2Mg+CO₂

  點燃

  2MgO+C說法不正確的是（　　）

  A．第一電離能：Mg＜C＜O

  B．鎂原子的電子排布式：1s22s22p63s2

  C．CO2的電子式：

  D．碳的兩種單質石墨和金剛石所屬晶體類型不同
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖具有還原性，可用于釀酒

  B．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

  C．SiO2硬度大，可用于制光導纖維

  D．Al（OH）3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．W的非金屬性小于Z的非金屬性

  B．將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體

  C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y

  D．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 5．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/197/6c9e6b4d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．反應①～⑤中包含2個非氧化還原反應

  B．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成

  C．反應③中N2H4作還原劑，可能有氧氣參與反應

  D．反應③和⑤生成等量N2，反應⑤轉移的電子數(shù)目較多
  組卷：37引用：5難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的化學方程式為（錳被還原為Mn²⁺）：

   

  。
  ②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑

   

  。
  ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應有：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產生Cl₂，設計以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生

  ?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有

   

  離子，但該離子的產生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產生（用方程式表示）。
  ⅱ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性強弱關系相反，原因是

   

  。
  （3）濕法制備高鐵酸鉀
  原理：強堿性介質中，F(xiàn)e（NO₃）₃與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀。
  ①制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液（含KOH）與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為：

   

  。
  ②提純K₂FeO₄粗產品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3 mol?L^-1KOH溶液中，

   

  （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇）。
  組卷：64引用：1難度：0.3

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• 18．CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
  （1）CaO可在較高溫度下捕集CO₂，在更高溫度下將捕集的CO₂釋放利用。CaC₂O₄?H₂O熱分解可制備CaO，CaC₂O₄?H₂O加熱升溫過程中固體的質量變化見圖1。
  
  ①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式：

   

  。
  ②與CaCO₃熱分解制備的CaO相比，CaC₂O₄?H₂O熱分解制備的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是

   

  。
  （2）CO₂催化還原法。
  如圖2表示的是利用CO₂“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅表面進行轉化。當有1 mol CO₂反應時，直接傳遞電子物質的量為

   

  mol。
  （3）CO₂電化學催化重整法。
  ①如圖3表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO₂在Cu電極上可以轉化為CH₄，該電極反應的方程式為

   

  ，電解一段時間后，陽極區(qū)溶液pH減小，其原因是

   

  。
  ②CO₂與CH₄在催化劑作用下合成乙酸，反應的化學方程式為：

   

  。
  （4）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.2 kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ?mol^-1
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖4。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%
  ①溫度高于300℃，CO₂平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃時，在催化劑作用下CO₂與H₂反應一段時間后，測得CH₃OCH₃的選擇性為48%（圖4中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有：

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析