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2021-2022學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三(上)期初化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共42分。每題有一個選項符合題意。

  • 1.有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是( ?。?/h2>

    組卷:312引用:10難度:0.7
  • 2.有關(guān)反應(yīng)2Mg+CO2
    點燃
    2MgO+C說法不正確的是(  )

    組卷:22引用:1難度:0.6
  • 3.下列說法正確的是(  )

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 4.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:3難度:0.5
  • 5.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/197/6c9e6b4d.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:32引用:5難度:0.8

二、非選擇題(共4題,共58分)

  • 17.實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
    資料:K2FeO4為紫色固體,易溶于水,微溶于濃KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在0℃~5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。
    (1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
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    ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(錳被還原為Mn2+):
     
    。
    ②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑
     

    ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有
     
    。
    (2)探究K2FeO4的性質(zhì)
    ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
    方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色
    方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生
    ?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有
     
    離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由
     
    產(chǎn)生(用方程式表示)。
    ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是
     
    。
    ②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2
     
    FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是
     
    。
    (3)濕法制備高鐵酸鉀
    原理:強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀。
    ①制備K2FeO4時,KClO飽和溶液(含KOH)與Fe(NO33飽和溶液的混合方式為:
     
    。
    ②提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol?L-1KOH溶液中,
     
    (實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇)。

    組卷:62引用:1難度:0.3
  • 18.CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
    (1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1。
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    ①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    ②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是
     
    。
    (2)CO2催化還原法。
    如圖2表示的是利用CO2“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)有1 mol CO2反應(yīng)時,直接傳遞電子物質(zhì)的量為
     
    mol。
    (3)CO2電化學(xué)催化重整法。
    ①如圖3表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖,CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4,該電極反應(yīng)的方程式為
     
    ,電解一段時間后,陽極區(qū)溶液pH減小,其原因是
     
    。
    ②CO2與CH4在催化劑作用下合成乙酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     
    。
    (4)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.2 kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5 kJ?mol-1
    在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖4。其中:CH3OCH3的選擇性=
    2
    ×
    C
    H
    3
    OC
    H
    3
    的物質(zhì)的量
    反應(yīng)的
    C
    O
    2
    的物質(zhì)的量
    ×100%
    ①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是
     

    ②220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖4中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有:
     
    。

    組卷:39引用:1難度:0.6
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