2021-2022學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三（上）期初化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　　）

  A．風(fēng)能發(fā)電

  B．糧食釀酒

  C．燃煤脫硫

  D．石油裂化
  組卷：342引用：10難度：0.7

  解析

• 2．有關(guān)反應(yīng)2Mg+CO₂

  點(diǎn)燃

  2MgO+C說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Mg＜C＜O

  B．鎂原子的電子排布式：1s22s22p63s2

  C．CO2的電子式：

  D．碳的兩種單質(zhì)石墨和金剛石所屬晶體類型不同
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖具有還原性，可用于釀酒

  B．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

  C．SiO2硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

  D．Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．W的非金屬性小于Z的非金屬性

  B．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體

  C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y

  D．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 5．海洋生物參與氮循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)①～⑤中包含2個(gè)非氧化還原反應(yīng)

  B．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成

  C．反應(yīng)③中N2H4作還原劑，可能有氧氣參與反應(yīng)

  D．反應(yīng)③和⑤生成等量N2，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目較多
  組卷：37引用：5難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（錳被還原為Mn²⁺）：

   

  。
  ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑

   

  。
  ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

  ?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有

   

  離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產(chǎn)生（用方程式表示）。
  ⅱ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

   

  。
  （3）濕法制備高鐵酸鉀
  原理：強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO₃）₃與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀。
  ①制備K₂FeO₄時(shí)，KClO飽和溶液（含KOH）與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為：

   

  。
  ②提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol?L^-1KOH溶液中，

   

  （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇）。
  組卷：64引用：1難度：0.3

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• 18．CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
  （1）CaO可在較高溫度下捕集CO₂，在更高溫度下將捕集的CO₂釋放利用。CaC₂O₄?H₂O熱分解可制備CaO，CaC₂O₄?H₂O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見圖1。
  
  ①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②與CaCO₃熱分解制備的CaO相比，CaC₂O₄?H₂O熱分解制備的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是

   

  。
  （2）CO₂催化還原法。
  如圖2表示的是利用CO₂“直接電子傳遞機(jī)理”。在催化劑銅表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)有1 mol CO₂反應(yīng)時(shí)，直接傳遞電子物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）CO₂電化學(xué)催化重整法。
  ①如圖3表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO₂在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH₄，該電極反應(yīng)的方程式為

   

  ，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液pH減小，其原因是

   

  。
  ②CO₂與CH₄在催化劑作用下合成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （4）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.2 kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ?mol^-1
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖4。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  ①溫度高于300℃，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH₃OCH₃的選擇性為48%（圖4中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有：

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析