2020-2021學(xué)年湖南省婁底一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共60分）

• 1．對(duì)下列各項(xiàng)事實(shí)的判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．近年熱議的“抗糖”一詞中的“糖”，指的是六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類(lèi)。糖類(lèi)由C、H、O三種元素組成

  B．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素是可以人工合成的有機(jī)高分子化合物

  C．“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO．使用時(shí)只需加水即可加熱“火鍋”

  D．新型冠狀病毒（2019-nCoV）平均直徑約0.1微米。用濾紙做的“口罩”無(wú)法隔離新型冠狀病毒
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

  B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)： 18 8 O

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

  D．NH4Cl的電子式：
  組卷：71引用：10難度：0.9

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• 3．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．H3是氫元素的一種核素	B．O2與O4屬于同素異形體
  C．C60的摩爾質(zhì)量為720	D．N5+中含有36個(gè)電子
  組卷：61引用：3難度：0.6

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• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．離子化合物中一定含有離子鍵

  B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

  C．HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

  D．NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力
  組卷：44引用：3難度：0.7

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• 5．X原子的核電荷數(shù)為a,它的陰離子X(jué)^m-與Y原子的陽(yáng)離子Yⁿ⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)+m+n

  B．a(chǎn)-m-n

  C．m+n-a

  D．m-n-a
  組卷：119引用：11難度：0.9

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• 6．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
  （2）4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
  （3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=ckJ/mol
  （4）4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（l）△H₄=dkJ/mol
  則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．2a=b＜0

  B．2c=d＞0

  C．a(chǎn)＜c＜0

  D．b＞d＞0
  組卷：132引用：3難度：0.6

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• 7．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)的危害．在恒容密閉容器中，CO和H₂S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）．下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．正、逆反應(yīng)速率都等于零

  B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等

  C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存

  D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
  組卷：1387引用：10難度：0.9

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二、填空題

• 22．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。
  I．電化學(xué)法處理SO₂是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過(guò)）。
  （1）石墨2為

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）反應(yīng)的總方程式為

   

  。
  （3）放電時(shí)H⁺遷移向

   

  。（填“正極”或“負(fù)極”）
  （4）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有

   

  。
  ①原電池兩電極材料可以相同
  ②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
  ③Fe-濃硝酸-Cu原電池，F(xiàn)e是負(fù)極
  ④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
  Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。
  （1）某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為

   

  。
  （2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 23．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
  （1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
  

  編號(hào)	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  ①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和   探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
  ②	298	粗顆粒	1.00
  ③	308	粗顆粒	2.00
  ④	298	細(xì)顆粒	2.00

  （2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：
  

  時(shí)間（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  氫氣體積 （mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

  計(jì)算在10s～20s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν（HCl）=

   

  （忽略溶液體積變化）。反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（如0s～10s......）為

   

  ，可能原因是

   

  。
  （3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H₂氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是

   

  （填相應(yīng)字母）；
  A．氨水
  B．CuCl₂溶液
  C．NaCl溶液
  D．KNO₃溶液
  （4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析