2020年北京市高考化學(xué)等級(jí)考試模擬試卷

一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．

• 1．下列制品采用的材料屬于合金的是（　?。?/h2>

  A． 大理石華表

  B． 青銅編鐘

  C． 玻璃花瓶

  D． 翡翠如意
  組卷：39引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．雷雨肥莊稼--自然固氮

  B．從沙灘到用戶--由二氧化硅制晶體硅

  C．干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年--青銅器、鐵器的保存

  D．灰肥相混損肥分--灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽
  組卷：117引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．18O2和16O2互為同位素

  B．正己烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物

  C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

  D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體
  組卷：445引用：8難度：0.8

  解析

• 4．全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱(chēng)為沒(méi)有核污染的“N₂爆彈”。中國(guó)科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子N₅^-，N₅^-是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N₁₀（其中含有N₅⁺和N₅^-兩種離子）的重要中間體。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源

  B．每個(gè)N5+中含有5個(gè)原子核

  C．每個(gè)N5-中含有36個(gè)質(zhì)子

  D．N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵
  組卷：56引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘

  B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體

  C．新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會(huì)變?yōu)榧t褐色

  D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過(guò)濾
  組卷：145引用：10難度：0.6

  解析

• 6．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）

  B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O

  C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

  D．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：69引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 18．陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：
  
  （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.Na₂SO₄          b.Na₂SO₃c.熱空氣吹出     d.降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓
  （3）食鹽水中的I^-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl₂氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為

  IO

  -

  3

  ．

  IO

  -

  3

  可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（

  IO

  -

  4

  ），與Na⁺結(jié)合生成溶解度較小的NaIO₄沉積于陽(yáng)離子交換膜上，影響膜的壽命。
  ①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：

   

  。
  ②NaIO₃被氧化為NaIO₄的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I^-轉(zhuǎn)化為I₂，再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I₂的生成量隨時(shí)間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c（I₂）越大。
  
  ①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：

   

  。
  ②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：

   

  。
  ③研究表明食鹽水中I^-含量≤0.2 mg?L^-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m³含I^-濃度為1.47 mg?L^-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L^-1 NaClO溶液

   

  L．（已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì)）
  組卷：102引用：5難度：0.6

  解析

• 19．研究不同 pH時(shí) CuSO₄溶液對(duì) H₂O₂分解的催化作用。
  資料：
  a.Cu₂O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu 和Cu²⁺。
  b.CuO₂為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu²⁺和H₂O₂。
  c.H₂O₂有弱酸性：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-。
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
  Ⅰ	向 1 mL pH=2 的 1 mol?L-1 CuSO4 溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液	出現(xiàn)少量氣泡
  Ⅱ	向 1 mL pH=3 的 1 mol?L-1CuSO4 溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液	立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn) 較明顯氣泡
  Ⅲ	向 1 mL pH=5 的 1 mol?L-1 CuSO4 溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液	立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生 大量氣泡

  （1）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O₂，Ⅰ中CuSO₄催化分解H₂O₂的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2種假設(shè)：
  ?。瓹uO₂
  ⅱ．Cu₂O和CuO₂的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
  Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。
  ①若Ⅲ中生成的沉淀為CuO₂，其反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是

   

  。
  ③為探究沉淀中是否存在 Cu₂O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH，以PAN為指示劑，向溶液中滴加c mol?L^-1 EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL．V=

   

  ，可知沉淀中不含Cu₂O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu²⁺+EDTA═EDTA-Cu²⁺，M（CuO₂）=96g?mol^-1，M（Cu₂O）=144g?mol^-1）
  （3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：

   

  。
  （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH時(shí) H₂O₂分解速率不同的原因。
  實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH=2、3、5 的 1 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H₂O₂溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。
  實(shí)驗(yàn)Ⅵ：

   

  （填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明CuO₂能夠催化H₂O₂分解。
  （5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H₂O₂的分解速率不同的原因是

   

  。
  組卷：99引用：6難度：0.4

  解析