2020-2021學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市原陽縣高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃氣灶
  組卷：276引用：43難度：0.9

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• 2．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369.2kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ?mol-1

  C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.3kJ?mol-1
  組卷：126引用：4難度：0.7

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• 3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：416引用：91難度：0.9

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• 4．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

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• 5．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）= 2 3 v（H2O）	B．v（O2）= 6 5 v（H2O）
  C．v（NH3）= 5 4 v（O2）	D．v（O2）= 4 5 v（NO）
  組卷：138引用：3難度：0.7

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• 6．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
  ①v（A）=0.45mol/（L?s）
  ②v（B）=0.6mol/（L?s）
  ③v（C）=0.4mol/（L?s）
  ④v（D）=0.45mol/（L?s）下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．①＞④＞②=③

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：171引用：7難度：0.9

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二、填空題（共52分）

• 19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
  
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  ．
  （2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  ．
  ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：

   

  ．
  （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

   

  ．
  組卷：94引用：26難度：0.3

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• 20．煤和天然氣都是重要的化石資源，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
  （1）燃煤時往往在煤中添加石灰石，目的是

   

  ，達到該目的時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）煤的綜合利用包括

   

   （將煤隔絕空氣加強熱）、煤的氣化和液化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H。查閱資料得出相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  溫度/℃	400	500
  平衡常數(shù)K	9	5.3

  ①該反應(yīng)升高到一定溫度時，反應(yīng)將不能正向進行，由此判斷該反應(yīng)的△S

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  ②在容積為10 L的密閉容器中通入0.1mol CO（g）和0.1mol H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)，在400℃時反應(yīng)達到平衡，此時CO（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

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