2023年陜西省寶雞市眉縣中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（共30分）

• 1．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、C中均含有同一種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若A、D為非金屬單質(zhì)，則C的水溶液可能是一元強(qiáng)酸溶液

  B．若A和D均為化合物且D為無(wú)色無(wú)味氣體，則C的水溶液可能呈弱堿性

  C．若A為非金屬單質(zhì)，D為金屬單質(zhì)，則C的水溶液可腐蝕銅

  D．若A為氣態(tài)氫化物，D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則C的水溶液的濃溶液可能使紙張變黑
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 2．實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)，所得固體中含有Cu₂S和白色物質(zhì)X，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．白色物質(zhì)X為CuSO4

  B．微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.48mol

  C．放出的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L

  D．向Y溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解
  組卷：73引用：7難度：0.6

  解析

• 3．雙極膜（BM）是一種新型的離子交換復(fù)合膜，它是由陰離子交換層和陽(yáng)離子交換層復(fù)合而成。在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到H⁺和OH^-。工業(yè)上用“雙極膜雙成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸（OHCCOOH），原理如圖所示，裝置中陰、陽(yáng)兩極均為情性電極。
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/62/4cb7a001.png" style="vertical-align:middle" />

  A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式之一為：2Br--2e-═Br2

  B．陰極上草酸發(fā)生還原反應(yīng)：H2C2O4+2e-+2H+═OHCCOOH+H2O

  C．HBr的作用是作為支持電解質(zhì)，增強(qiáng)陽(yáng)極液的導(dǎo)電能力和充當(dāng)間接電氧化的媒介

  D．若陰陽(yáng)兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上可得到乙醛酸7.4g
  組卷：82引用：2難度：0.5

  解析

• 4．有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
  ③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。

  A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

  B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3

  C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

  D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
  組卷：155引用：12難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．CS2為V形的極性分子，微粒間的作用力為范德華力

  B．ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

  C．氯化硼（BCl3）的B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，呈三角錐形

  D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO32-呈三角錐形
  組卷：139引用：4難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所代表的物質(zhì)是制備一種具有抗氧化性的藥物的原料。下列對(duì)該原料物質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)的分子式是C18H18O4

  B．該物質(zhì)能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

  C．1mol該物質(zhì)跟氫氣反應(yīng)，最多消耗8mol氫氣

  D．1mol該物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉為1mol
  組卷：117引用：4難度：0.7

  解析

五、原理綜合題（共20分）

• 19．能量以多種不同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。
  Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。
  （1）NH₄HCO₃和CH₃COOH反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示，

   

  代表反應(yīng)活化能（填“E₁”或“E₂”）。
  （2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)圖2），不能用來(lái)證明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反應(yīng)能量變化情況”的是

   

  （填序號(hào)）。
  
  （3）NH₄HCO₃和CH₃COOH反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在化工生產(chǎn)中具有重要意義。
  （4）N₂和H₂在催化劑表面合成気的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃。下列說(shuō)法不正確的是

   

  。（填字母）
  
  A．反應(yīng)過(guò)程存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
  B．催化劑僅起到吸附N₂和H₂的作用，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
  C．②→③過(guò)程吸熱
  D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
  Ⅲ．電池的發(fā)明是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，如圖3所示的原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極質(zhì)量相等。
  （5）電解質(zhì)溶液為FeCl₃時(shí)，圖中箭頭的方向表示

   

  （填“電子”或“電流”）的流向，鐵片上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （6）電解質(zhì)溶液更換為X時(shí)，電極質(zhì)量變化曲線如圖4所示。
  ①X可以是

   

  （填字母）。
  A．稀硫酸
  B．CuSO₄溶液
  C．稀鹽酸
  D．FeSO₄溶液
  ②6min時(shí)Cu電極的質(zhì)量a為

   

  g。
  組卷：49引用：3難度：0.6

  解析

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共10分）

• 20．按要求填空。
  （1）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有

   

  （填序號(hào)），HCHO分子的空間構(gòu)型是

   

  ，易溶于水的有

   

  （填序號(hào)），理由是：

   

  。
  （2）CH₃CH=CH₂分子中，中間的碳原子的雜化類型為

   

  ，該分子中有

   

  個(gè)σ鍵與

   

  個(gè)π鍵。
  （3）寫(xiě)出一種與SCN^﹣互為等電子的分子

   

  （用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為

   

  。
  （4）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是

   

  ，畫(huà)出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵

   

  。
  （5）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色），CoCl₃?5NH₃（紫紅色），CoCl₃?4NH₃（綠色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol、2mol、1mol和1mol,已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出COCl₃?5NH₃的化學(xué)式

   

  。
  （6）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力

   

  （填序號(hào)）。
  A．共價(jià)鍵
  B．離子鍵
  C．非極性鍵
  D．配位鍵
  組卷：116引用：3難度：0.5

  解析