2020-2021學(xué)年河南省開封市五縣高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題(總計42分，每小題只有一個正確選項，每小題3分)

• 1．宋應(yīng)星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關(guān)機械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產(chǎn)技術(shù)。被外國學(xué)者譽稱為17世紀中國工藝百科全書。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  B．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化

  C．每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅中的黃銅是合金

  D．凡火藥，硫為純陽，硝為純陰中硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)金屬及其化合物的對應(yīng)關(guān)系中正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4為紅棕色晶體，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁鐵

  B．Na在O2中燃燒生成白色固體，白色固體是Na2O

  C．Al2O3具有兩性，故能用于冶煉金屬鋁

  D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉俗稱純堿，熱的純堿溶液可以去油污

  B．還原Fe粉用作食品脫氧劑

  C．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

  D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
  組卷：54引用：1難度：0.8

  解析

• 4．某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（忽略水的電離）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，取少量該溶液于試管，加BaCl₂溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有（　?。?/h2>

  A．Ba2+、Cl-	B．SO42-、Na+
  C．Na+、K+	D．CO32-、SO42-
  組卷：84引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  B．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（ OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  D．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O 電解 H2↑+Cl2↑+2OH-
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  名稱	碳納米管	聚乙烯塑料	“84”消毒液	膽礬
  分類	高分子化合物	混合物	純凈物	弱電解質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題(共58分)

• 17．乳酸亞鐵晶體[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O（M=288）是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH₃CH（OH） COOH與FeCO₃反應(yīng)制得：
  Ⅰ．制備碳酸亞鐵
  
  （1）儀器C的名稱是

   

  。
  （2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是

   

  ；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞

   

  ，打開活塞

   

  ，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO₃的離子方程式

   

  。
  （3）裝置D的作用是

   

  。
  Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
  將制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
  （4）加入少量鐵粉的作用是

   

  。
  （5）若用KMnO₄滴定法測定樣品中Fe²⁺的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是

   

  。
  （6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce（SO₄）₂標準溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce⁴⁺離子的還原產(chǎn)物為Ce³⁺．測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol?L^-1 Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。
  

  滴定次數(shù)	0.100 mol?L-1Ce（SO4）2標準溶液體積/mL
  	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	0.20	19.65
  2	0.22	21.42
  3	1.15	20.70

  則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為

   

  %（保留小數(shù)點后兩位）。
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 18．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。以CO₂和H₂為原料生產(chǎn)甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.0kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ?mol^-1
  （1）上述兩個反應(yīng)中，在熱力學(xué)上趨勢較大的是

   

  （填反應(yīng)代號）。
  （2）如圖1中表示反應(yīng)II平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

   

  （填曲線標記字母），其判斷依據(jù)是

   

  。
  
  （3）CO和H₂反應(yīng)也可生成氣態(tài)甲醇。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

  ①則x=

   

  。
  ②CO和H₂生成甲醇的反應(yīng)，體系總壓強為P MPa恒定，在溫度T時，起始

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  2

  ，若到達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （4）某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2。在相同壓強下，發(fā)生I、II兩個反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)如圖2、圖3所示：
  ①有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A．使用催化劑1
  B．增大CO₂和H₂的初始投料比
  C．使用催化劑2
  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
  ②在催化劑2的作用下，543 K時，CO的選擇性（CO₂轉(zhuǎn)化為CO的體積百分比）為

   

  ，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析