2021-2022學(xué)年重慶市鳳鳴山中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/494/de31a263.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
組卷：139引用：8難度：0.7 -
2．某溫度時測得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol?L-1，則c（OH-）為（ ?。?/h2>
組卷：83引用：6難度：0.8 -
3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
組卷：253引用：2難度：0.3 -
4．如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）組卷：126引用：1難度：0.4 -
5．在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═NCH+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF。據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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19．一定條件下，在2L的密閉容器中充入1mol A和3mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（？）+dD（g）△H。達到平衡后，測得A減少了0.5mol,B的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，C的物質(zhì)的量為1mol,v（B）：v（D）=3：2，請回答下列問題：
（1）a：b：c：d=。
（2）增大壓強至原來的2倍，D的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則C為態(tài)（填“固”、“液”或“氣”），當(dāng)增大壓強至原來的10倍，D的物質(zhì)的量增大，則可能的原因是。
（3）升高溫度，D的物質(zhì)的量濃度增大，則△H0。（填“＞”“＜”或“=”）
（4）保持體積不變，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時，若再加入10mol A，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的體積分數(shù)。保持體積不變，若再加入10mol Ar,則A的正反應(yīng)速率，混合氣體的密度。
（5）在恒容、絕熱的密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時，下列情況不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。（填正確答案標(biāo)號）
A．平衡常數(shù)不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．壓強不再變化
D．v正（A）：v逆（D）=1：2組卷：16引用：2難度：0.6 -
20．滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：
（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
（2）向堿式滴定管中注入標(biāo)準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為。
Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)。
實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應(yīng)為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：
（1）向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為。
（3）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為。
（4）若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏。（填“高”、“低”或“不變”）組卷：15引用：2難度：0.6