2021-2022學(xué)年重慶市鳳鳴山中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共16小題,每小題3分,滿分48分)
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1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量 組卷:139引用:8難度:0.7 -
2.某溫度時(shí)測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol?L-1,則c(OH-)為( ?。?/h2>
A.2.4×10-7mol?L-1 B.1.0×10-7mol?L-1 C. mol?L-11.0×10-142.4×10-7D.無法確定 組卷:83引用:6難度:0.8 -
3.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H212B.C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H2C.2NO2(g)?N2O4(g)△H1
N2O4(g)?2NO2(g)△H2D.C(S)+ O2(g)═CO(g)△H112
C(S)+O2(g)═CO2(g)△H2組卷:252引用:2難度:0.3 -
4.如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.圖中溫度,T3>T2>T1 B.C點(diǎn)可能是顯酸性的溶液 C.四中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C D.圖中pH關(guān)系:pH(B)=pH(D)=pH(E) 組卷:125引用:1難度:0.4 -
5.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.平衡后,A的質(zhì)量不再改變 B.平衡后,生成B和C的速率相等 C.達(dá)到平衡后的10s內(nèi),B的平均速率為v(B)=0 D.平衡后,若改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化,則平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng) 組卷:6引用:1難度:0.7 -
6.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2═NCH+NaNO2,NaNO2+HF═HNO2+NaF。據(jù)此判斷,下列敘述不正確的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10 C.反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 組卷:3引用:1難度:0.6
二、解答題(共4小題,滿分0分)
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19.一定條件下,在2L的密閉容器中充入1mol A和3mol B,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(?)+dD(g)△H。達(dá)到平衡后,測得A減少了0.5mol,B的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1,C的物質(zhì)的量為1mol,v(B):v(D)=3:2,請回答下列問題:
(1)a:b:c:d=
(2)增大壓強(qiáng)至原來的2倍,D的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則C為
(3)升高溫度,D的物質(zhì)的量濃度增大,則△H
(4)保持體積不變,且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí),若再加入10mol A,則A的轉(zhuǎn)化率
(5)在恒容、絕熱的密閉容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí),下列情況不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.平衡常數(shù)不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.壓強(qiáng)不再變化
D.v正(A):v逆(D)=1:2組卷:16引用:2難度:0.6 -
20.滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一,根據(jù)其原理回答下列問題:
Ⅰ.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法:
(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器,向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液,開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL,將滴定管中的液體全部放出,放出氫氧化鈉溶液的體積為
(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為
Ⅱ.氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段,用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化,加幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題:
(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化,Cr2O72-被還原成Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為
(3)粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(4)若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外,則測定結(jié)果偏組卷:15引用:2難度:0.6