2021-2022學(xué)年重慶市鳳鳴山中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/494/de31a263.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

  C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
  組卷：139引用：8難度：0.7

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• 2．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．2.4×10-7mol?L-1

  B．1.0×10-7mol?L-1

  C． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol?L-1

  D．無法確定
  組卷：83引用：6難度：0.8

  解析

• 3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H2

  B．C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H1 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2

  C．2NO2（g）?N2O4（g）△H1 N2O4（g）?2NO2（g）△H2

  D．C（S）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1 C（S）+O2（g）═CO2（g）△H2
  組卷：246引用：2難度：0.3

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• 4．如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中溫度，T3＞T2＞T1

  B．C點(diǎn)可能是顯酸性的溶液

  C．四中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E＞D＞A=B=C

  D．圖中pH關(guān)系：pH（B）=pH（D）=pH（E）
  組卷：125引用：1難度：0.4

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• 5．在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．平衡后，A的質(zhì)量不再改變

  B．平衡后，生成B和C的速率相等

  C．達(dá)到平衡后的10s內(nèi)，B的平均速率為v（B）=0

  D．平衡后，若改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 6．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═NCH+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF。據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　　）

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 19．一定條件下，在2L的密閉容器中充入1mol A和3mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（？）+dD（g）△H。達(dá)到平衡后，測(cè)得A減少了0.5mol,B的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為1mol,v（B）：v（D）=3：2，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）a：b：c：d=

   

  。
  （2）增大壓強(qiáng)至原來的2倍，D的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則C為

   

  態(tài)（填“固”、“液”或“氣”），當(dāng)增大壓強(qiáng)至原來的10倍，D的物質(zhì)的量增大，則可能的原因是

   

  。
  （3）升高溫度，D的物質(zhì)的量濃度增大，則△H

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （4）保持體積不變，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí)，若再加入10mol A，則A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的體積分?jǐn)?shù)

   

  。保持體積不變，若再加入10mol Ar,則A的正反應(yīng)速率

   

  ，混合氣體的密度

   

  。
  （5）在恒容、絕熱的密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí)，下列情況不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
  A．平衡常數(shù)不再變化
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  C．壓強(qiáng)不再變化
  D．v_正（A）：v_逆（D）=1：2
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 20．滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：
  Ⅰ．酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：
  （1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
  （2）向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為

   

  。
  Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K₂Cr₂O₇溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列問題：
  （1）向K₂Cr₂O₇溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）粗品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （4）若在取K₂Cr₂O₇溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測(cè)定結(jié)果偏

   

  。（填“高”、“低”或“不變”）
  組卷：15引用：2難度：0.6

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