2023年北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題?要求的一項(xiàng)。

• 1．下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（　　）
  

  選項(xiàng)	用途	化學(xué)知識(shí)
  A	用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包	Na2CO3可與酸反應(yīng)
  B	電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕	犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極反應(yīng)物）保護(hù)法
  C	用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒	含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性
  D	用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑	Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．Cr元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d44s2

  B．NaOH的電子式：

  C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

  D．乙烯分子中的π鍵：
  組卷：67引用：3難度：0.7

  解析

• 3．導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱(chēng)為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國(guó)使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子⁸⁵Rb和⁸⁷Rb,⁸⁷Rb具有放射性。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．Rb位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族

  B．可用質(zhì)譜法區(qū)分85Rb和87Rb

  C．85Rb和87Rb是兩種不同的核素

  D．87Rb的化合物也具有放射性
  組卷：61引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	性質(zhì)差異	原因分析
  A	金屬活動(dòng)性：Mg＞Al	第一電離能：Mg＞Al
  B	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O	分子間作用力：H2S＜H2O
  C	熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅	化學(xué)鍵鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si
  D	酸性：H2CO3＜H2SO3	非金屬性：C＜S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列反應(yīng)的離??程式正確的是（　　）

  A．CuSO4溶液中滴加稀氨?：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  B．電解飽和?鹽?：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+2OH-+H2↑

  C．C6H5ONa溶液中通?少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+ CO 2 - 3

  D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積?1：1混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+2H2O
  組卷：73引用：1難度：0.6

  解析

• 6．實(shí)驗(yàn)室中，下列?體制備的試劑和裝置正確的是（　?。?br />
  

  選項(xiàng)	A	B	C
  ?體	C2H2	SO2	NH3	Cl2
  試劑	電?、飽和?鹽?	Na2SO3、濃H2SO4	NH4Cl、NaOH	稀鹽酸、MnO2
  裝置	c、f	c、e	b、e	a、d

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：70引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題共58分本部分共5題，共58分。

• 18．赤泥硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO（OH）₂]可回收鈦。
  已知：
  i.一定條件下，Ti⁴⁺水解?程式：Ti⁴⁺+3H₂O?TiO（OH）₂+4H⁺
  ii.一定溫度下：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
  Ⅰ．赤泥與硫酸銨混合制取浸出液。
  （1）用化學(xué)用語(yǔ)表示（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因

   

  。
  Ⅱ．水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實(shí)現(xiàn)Ti⁴⁺水解制備偏鈦酸。
  （2）浸出液（pH=2）中含有大量Ti⁴⁺，若雜質(zhì)離子沉淀會(huì)降低鈦水解率。從定量?度解釋加入還原鐵粉的目的

   

  。
  （3）一定條件下，還原鐵粉添加比對(duì)鈦水解率的影響如圖所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時(shí)，鈦水解率急劇下降，解釋其原因

   

  。
  
  備注：還原鐵粉添加比=

  n

  （

  鐵

  ）

  n

  （

  理論

  ）

  ；n鐵粉為還原鐵粉添加量，n理論為浸出液中Fe³⁺全部還原為Fe²⁺所需的還原鐵粉理論量。
  （4）一定條件下，溫度對(duì)鈦水解率的影響如圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因

   

  。
  
  Ⅲ．電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦（TiO₂），運(yùn)用電化學(xué)原理在無(wú)水CaCl₂熔鹽電解質(zhì)中電解TiO₂得到海綿鈦，裝置如圖所示。
  
  （5）電極X連接電源

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  （6）寫(xiě)出電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 19．某?組實(shí)驗(yàn)探究不同條件下KMnO₄溶液與Na₂SO₃溶液的反應(yīng)。
  已知：
  ⅰ.Mn

  O

  -

  4

  在一定條件下可被還原為：

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）、Mn²⁺（?色）、MnO₂（棕?色）。
  ⅱ.

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生棕?色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?br />

  實(shí)驗(yàn)	序號(hào)	物質(zhì)a	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  4滴物質(zhì)a 6滴（約0.3mL）0.1mol?L-1Na2SO3溶液 2mL0.01mol?L-1KMnO4溶液	Ⅰ	3mol?L-1H2SO4溶液	紫?溶液變淺??乎無(wú)色
  	Ⅱ	H2O	紫?褪去，產(chǎn)生棕??沉淀
  	Ⅲ	6mol?L-1NaOH溶液	溶液變綠，一段時(shí)間后綠?消失，產(chǎn)生棕??沉淀

  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ的操作過(guò)程中，加入Na₂SO₃溶液和物質(zhì)a時(shí)，應(yīng)先加

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，

  M

  n

  O

  -

  4

  的還原產(chǎn)物為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離??程式為

   

  。
  （4）已知：可從電極反應(yīng)?度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變綠時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)

   

  。
  （5）解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“一段時(shí)間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因

   

  。
  （6）若想觀察KMnO₄溶液與Na₂SO₃溶液反應(yīng)后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?案

   

  。
  （7）改?0.1mol?L^-1KMnO₄溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，發(fā)現(xiàn)紫?溶液變淺并產(chǎn)生棕黑色沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生棕黑色沉淀的離??程式

   

  。
  組卷：69引用：1難度：0.5

  解析