2020-2021學年河南省三門峽第一高級中學高三（上）開學化學試卷（8月份）

一、選擇題（共14個小題，每小題5分，共70分）

• 1．宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu（OH）₂?CuCO₃]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu（OH）₂?2CuCO₃]。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

  B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

  C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

  D．Cu（OH）2?CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu（OH）2?2CuCO3
  組卷：808引用：29難度：0.6

  解析

• 2．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（　　）

  A．CH3CH2OH能與水互溶

  B．NaClO通過氧化滅活病毒

  C．過氧乙酸相對分子質量為76

  D．氯仿的化學名稱是四氯化碳
  組卷：939引用：34難度：0.8

  解析

• 3．打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是（　?。?/h2>

  A．PM2.5

  B．O2

  C．SO2

  D．NO
  組卷：303引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

  B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

  C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

  D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
  組卷：410引用：15難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：1381引用：20難度：0.5

  解析

二、解答題（共30分，除特別標注，每空2分）

• 15．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用如圖工藝流程可由黏土釩礦制備NH₄VO₃。
  
  該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  回答下列問題：
  （1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是

   

  。
  （2）“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成VO₂⁺，同時還有

   

  離子被氧化。寫出VO⁺轉化為VO₂⁺反應的離子方程式

   

  。
  （3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V₂O₅?xH₂O，隨濾液②可除去金屬離子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、

   

  ，以及部分的

   

  。
  （4）“沉淀轉溶”中，V₂O₅?xH₂O轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是

   

  。
  （5）“調pH”中有沉淀生產，生成沉淀反應的化學方程式是

   

  。
  （6）“沉釩”中析出NH₄VO₃晶體時，需要加入過量NH₄Cl,其原因是

   

  。
  組卷：919引用：5難度：0.5

  解析

• 16．某同學利用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示（夾持裝置略）：
  
  已知：錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O═2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-
  回答下列問題：
  （1）裝置A中a的作用是

   

  ；裝置C中的試劑為

   

  ；裝置A中制備Cl₂的化學方程式為

   

  。
  （2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO₄產率降低，改進的方法是

   

  。
  （3）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO₄溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO₄溶液的實際體積為

   

  （填標號）。
  A．15.00mL
  B．35.00mL
  C．大于35.00mL
  D．小于15.00mL
  （4）某FeC₂O₄?2H₂O樣品中可能含有的雜質為Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄?2H₂O，采用KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
  Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L^-1的KMnO₄溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  樣品中所含H₂C₂O₄?2H₂O（M=126g?mol^-1）的質量分數(shù)表達式為

   

  。
  下列關于樣品組成分析的說法，正確的是

   

  （填標號）。
  A．

  V

  1

  V

  2

  =3時，樣品中一定不含雜質
  B．

  V

  1

  V

  2

  越大，樣品中H₂C₂O₄?2H₂O含量一定越高
  C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
  D．若所用KMnO₄溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高
  組卷：766引用：12難度：0.3

  解析