2017-2018學(xué)年四川省成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（1～25小題每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分；共50分）

• 1．生活處處有化學(xué)．下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（　?。?/h2>

  A．油條用的膨松劑中含有一種對(duì)人體危害很大的鋁元素

  B．用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

  C．甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機(jī)物

  D．醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑，其主要原因在于它對(duì)腸胃溫和不刺激
  組卷：12引用：4難度：0.9

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• 2．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y為釔）的ZrO₂ （Zr為鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，總反應(yīng)為2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O．有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O

  B．O2-向負(fù)極移動(dòng)

  C．該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

  D．丁烷在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：55引用：6難度：0.9

  解析

• 3．某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是
  （　　）
  

  	A	B	C	D
  a電極	陽(yáng)極	陰極	陽(yáng)極	陰極
  d電極	正極	正極	負(fù)極	負(fù)極
  Q離子	陽(yáng)離子	陽(yáng)離子	陰離子	陰離子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：136引用：18難度：0.9

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• 4．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25mol D，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．424

  B．212

  C．116.6

  D．106
  組卷：198引用：6難度：0.9

  解析

• 5．為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳?xì)浠衔铮ó?dāng)然這僅僅是探索的第一步）．科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D₂O）溶液處理月球巖石樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物．這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（　?。?/h2>

  A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)

  B．普通鹽酸具有揮發(fā)性

  C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)

  D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔?/label>
  組卷：17引用：4難度：0.7

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• 6．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaClO 下列各項(xiàng)排序正確的是（　?。?/h2>

  A．pH：②＞③＞④＞①	B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
  C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④	D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
  組卷：667引用：59難度：0.5

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• 7．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區(qū)元素

  C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：182引用：23難度：0.9

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• 8．有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽(yáng)離子，〇為陰離子．以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：96引用：25難度：0.7

  解析

• 9．將相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　?。?/h2>

  A．CH3Cl

  B．CH2Cl2

  C．CCl4

  D．HCl
  組卷：765引用：31難度：0.9

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• 10．在25℃、101kPa條件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）

  A．-488.3 kJ/mol	B．+488.3 kJ/mol
  C．-191 kJ/mol	D．+191 kJ/mol
  組卷：75引用：23難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 29．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：
  
  （1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H₂O₂除去．
  （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
  2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
  ①滴定選用的指示劑為

   

  ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

   

  ；
  ②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
  V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

  計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，則所測(cè)定c （Cu²⁺）將會(huì)

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
  （3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL 0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=

   

    mol/L；
  （4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．
  

  	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Fe2+	1.8	8.8
  Zn2+	5.9	8.9

  實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應(yīng)；
  ②

   

  ；③過濾；
  ④

   

  ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
  組卷：20引用：3難度：0.3

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• 30．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
  （1）寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  、

   

  ．
  （2）寫出AB段反應(yīng)的離子方程式

   

  ．B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

   

  ．
  （3）原混合物中AlCl₃的物質(zhì)的量是

   

  mol,NaOH的質(zhì)量是

   

  g.
  （4）Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是

   

  mL．
  組卷：36引用：5難度：0.5

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