2022-2023學年北京市楊鎮(zhèn)一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題

• 1．下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是（　　）

  A．氨的合成

  B．食物腐敗

  C．塑料的老化

  D．金屬的腐蝕
  組卷：223引用：17難度：0.7

  解析

• 2．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與鐵的氧化物反應

  B．氯化銨與氫氧化鈣的反應

  C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

  D．鈉與冷水反應
  組卷：20引用：3難度：0.8

  解析

• 3．根據(jù)熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH=-297.23kJ?mol^-1，說法正確的是（　　）

  A．該反應是吸熱反應

  B．S與O2反應的反應熱是 297.23kJ

  C．1molSO2（g）的總能量小于1molS（s）和1molO2（g）能量總和

  D．1molSO2（g）的總能量大于1molS（s）和1molO2（g）能量總和
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 4．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應時，增加水的用量

  B．Al與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

  C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

  D．大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
  組卷：206引用：8難度：0.6

  解析

• 5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+4B（g）═2C（g）+3D（g），測得5min內，A減少了5mol,則5min內該反應的化學反應速率是（　?。?/h2>

  A．v（A）=1mol/（L?min）	B．v（B）=1mol/（L?min）
  C．v（C）=1mol/（L?min）	D．v（D）=1mol/（L?min）
  組卷：58引用：5難度：0.5

  解析

• 6．將1mol N₂和3mol H₂充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0并達到平衡，改變條件，下列關于平衡移動說法中正確的是（　　）
  

  選項	改變條件	平衡移動方向
  A	使用適當催化劑	平衡向正反應方向移動
  B	升高溫度	平衡向逆反應方向移動
  C	再向容器中充入1mol N2和3mol H2	平衡不移動
  D	向容器中充入氦氣	平衡向正反應方向移動

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：118引用：10難度：0.6

  解析

• 7．在一氧化碳變換反應CO+H₂O

  一定條件

  CO₂+H₂中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

  B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

  C．增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

  D．增大 c（CO），活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加
  組卷：184引用：13難度：0.5

  解析

• 8．將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（　　）

  A．恒溫恒壓時，充入少量惰性氣體，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

  B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

  C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

  D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
  組卷：32引用：3難度：0.5

  解析

• 9．痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr（aq）+Na⁺ （aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛

  B．大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情

  D．患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物
  組卷：406引用：33難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分56分）

• 26．CO₂資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
  （1）CO₂ 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H =-122.5 kJ?mol^-1
  其中，反應Ⅱ分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。
  ①

   

  
  ②2 CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H =-23.5 kJ?mol^-1
  （2）L（L₁、L₂）、X分別代表壓強或溫度，圖1表示L一定時，反應Ⅱ中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是

   

  。判斷L₁、L₂的大小，并簡述理由：

   

  。
  
  （3）恒壓時，在CO₂和H₂起始量一定的條件下，CO₂平衡轉化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性（CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%）隨溫度變化如圖2。
  
  ①t℃時，起始投入a molCO₂，b mol H₂，達到平衡時反應Ⅱ消耗的H₂的物質的量為

   

  mol。
  ②溫度高于300℃，CO₂平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 27．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
  （1）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ）：
  

  試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  滴加試劑	5滴0.1mol/L FeCl3	5滴0.1mol/L CuCl2	5滴0.3 mol/L NaCl
  產生氣泡情況	較快產生細小氣泡	緩慢產生細小氣泡	無氣泡產生

  ①實驗結論是

   

  。
  ②實驗Ⅲ的目的是

   

  。
  （2）為分析不同微粒對H₂O₂分解的催化作用，乙同學向四支盛有10mL5% H₂O₂的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：
  

  試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  滴加試劑	2滴1mol/L  Na2SO4	2滴1mol/L  CuSO4	2滴1mol/L  CuSO4和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl
  產生氣泡情況	無氣泡產生	均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

  結合實驗（1）的Ⅲ，實驗（2）可得出的結論是

   

  。
  （3）丙同學對實驗中Fe³⁺催化H₂O₂分解反應的機理產生了興趣。查閱資料：Fe³⁺催化H₂O₂分解反應時發(fā)生了兩步氧化還原反應：
  ⅰ.2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；ⅱ.……
  ①ii的離子方程式是

   

  。
  ②該小組同學利用下列實驗方案了證實上述催化過程。請將實驗方案補充完整。
  a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振蕩，迅速產生氣泡，

   

  ，證明反應ⅰ的發(fā)生。
  b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于試管中，滴加

   

  ，證明反應ⅱ的發(fā)生。
  ③H₂O₂溶液中無FeCl₃時“反應過程-能量”示意圖如圖所示，請在圖中畫出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，對應的“反應過程-能量”圖

   

  。
  
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析