2021-2022學年河南省洛陽一高高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．室溫下，對于1L 0.1mol?L^-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022

  B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

  C．滴加NaOH溶液過程中，n（CH3COO-）與n（CH3COOH）之和始終為0.1mol

  D．與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  組卷：814引用：9難度：0.7

  解析

• 2．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：
  ①CH₃COONa與HCl；  ②CH₃COONa與NaOH；  ③CH₃COONa與NaCl；
  ④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項排序正確的是（　　）

  A．pH：②＞③＞④＞①	B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
  C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④	D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
  組卷：141引用：10難度：0.7

  解析

• 3．鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是重要的化工原料，屬于離子化合物（與NH₄Cl類似），易溶于水，溶液呈酸性，N₂H₆²⁺水解分兩步進行。鹽酸肼水溶液中離子濃度關系正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．2 c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）=c（Cl-）

  D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：82引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） ] 增大

  C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不變
  組卷：144引用：21難度：0.6

  解析

• 5．下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是（　　）

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

  B．熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-△H＞0

  C．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

  D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl
  組卷：9引用：4難度：0.7

  解析

• 6．已知：常溫下，K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.61×10^-11，K_a（HClO）=3.0×10^-8。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等濃度NaClO、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．1.2mol?L-1的NaClO溶液pH約為10.8（已知：1g2=0.3）

  C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CO2+2ClO-+H2O═2HClO+CO32-

  D．0.10mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）＜0.2mol?L-1
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列實驗儀器、裝置或操作正確的是（　?。?br />

  用標準鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液	盛放KMnO4溶液的滴定管	堿式滴定管排氣泡操作（將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觯?/td>	盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：2難度：0.5

  解析

• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離的（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、ClO-、K+、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、SO42-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：71引用：2難度：0.6

  解析

三.填空題（共4小題，滿分50分）

• 23．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如表所示：
  

  實驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
  甲	0.1	0.1	pH=a
  乙	0.12	0.1	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=10

  （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？

   

  。
  （2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系是

   

  。
  A．前者大   B．后者大     C．二者相等   D．無法判斷
  （3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol/L。
  Ⅱ．某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
  回答下列問題：
  （5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

   

  。
  A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L      B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
  C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）       D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
  （6）若已知在0.1mol/L的NaHB溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則0.1mol/L的H₂B溶液中C（H⁺）

   

  0.11mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）。
  Ⅲ（7）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=

   

  ，此酸的電離平衡常數(shù)K=

   

  ，由HA電離出的H⁺的濃度約為水電離出的H⁺的濃度的

   

  倍。
  （8）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
  ①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ②現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
  a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

   

   c（CN^- ）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b、若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

   

  。
  組卷：57引用：2難度：0.4

  解析

• 24．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}：
  （1）FeCl₃ 凈水的原理是

   

  ．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
  ①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol?L^-1，則該溶液的pH約為

   

  ．
  ②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+=Cl^-+Fe³⁺+
  （3）FeCl ₃在溶液中分三步水解：
  Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
  Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
  Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
  以上水解反應的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

   

  ．
  通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
  欲使平衡正向移動可采用的方法是

   

  （填序號）．
  a.降溫  b.加水稀釋 c.加入NH₄Cl   d.加入NHCO₃
  室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是

   

  ．
  （4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg?L^-1）表示]的最佳范圍約為

   

  mg?L^-1．
  組卷：449引用：4難度：0.1

  解析