2022-2023學(xué)年北京市牛欄山一中高二(上)段考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只有一個正確選項,每小題2分,共42分)
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1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>
A.鎂條與稀鹽酸反應(yīng) B.乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng) C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.氫氣還原三氧化鎢 組卷:14引用:1難度:0.7 -
2.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是( ?。?/h2>
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 組卷:114引用:24難度:0.9 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn) D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量 組卷:17引用:3難度:0.9 -
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示.在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是( )
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度.A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 組卷:46引用:11難度:0.7 -
5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( ?。?/h2>
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱) B.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(燃燒熱) C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱) D.NH3?H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱) 組卷:32引用:4難度:0.7 -
6.常溫下,下列實驗事實能證明醋酸是一元酸的是( ?。?/h2>
A.0.1mol?L-1醋酸溶液pH=3 B.向醋酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅 C.等物質(zhì)的量濃度時,醋酸溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸 D.完全中和25mL 0.1mol?L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液 組卷:83引用:3難度:0.7 -
7.下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是( ?。?/h2>
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 組卷:234引用:58難度:0.7 -
8.在2L的密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B (g)?2C(g) 的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol,測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)=0.12mol/(L?s),則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是( ?。?/h2>
A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.6mol 組卷:26引用:1難度:0.7 -
9.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.A的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量 組卷:51引用:20難度:0.7
二、填空題(共58分)
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26.MnO2是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。某課外興趣小組制取MnO2,并探究MnO2的性質(zhì)。
(1)向MnO2中加入濃HCl并加熱,有黃綠色氣體產(chǎn)生。推測MnO2具有
(2)該小組通過雙氧水分解速率的影響因素,運用對比實驗獲得以下數(shù)據(jù):實驗序號 MnO2用量/g H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) H2O2溶液的體積/mL 反應(yīng)溫度/℃ 收集O2體積/mL 所需時間/s a 0 0.30 5 85 2 3.8 b 0.1 0.15 2 20 2 2.8 c 0.2 0.15 2 20 2 2.2 d 0 0.30 V 55 2 10.5 e 0.1 0.05 2 20 2 7.4
②實驗b和e得出結(jié)論:
③若想測定溫度對反應(yīng)的影響,V=
(3)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。此反應(yīng)的離子方程式是組卷:29引用:1難度:0.6 -
27.某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【初步探究】室溫下進(jìn)行下表所列實驗。序號 操作 現(xiàn)象 實驗Ⅰ 取5mL0.1mol?L-1KI溶液,滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) 溶液變?yōu)?br />棕黃色 實驗Ⅱ 溶液變紅
(2)實驗Ⅱ可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng),其操作為
(3)寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:
(4)實驗Ⅰ中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實驗,其目的是
【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象:實驗Ⅰ溶液棕黃色變深;實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
(5)已知在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗:
(6)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2?I3-,I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因:組卷:43引用:3難度:0.5