2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．用甲醛浸泡水產(chǎn)品以免腐爛

  B．棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維

  C．聚乙烯塑料袋可用于包裝產(chǎn)品

  D．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
  組卷：83引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

  B．10mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NA

  C．100g 46%的乙醇水溶液中，含O-H鍵的數(shù)目為NA

  D．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

  B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol

  C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

  D．向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中Na+的數(shù)目不變
  組卷：64引用：3難度：0.6

  解析

• 4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?br />①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑．

  A．②④

  B．②③④

  C．①②④

  D．①②④⑤
  組卷：38引用：9難度：0.9

  解析

• 5．已知還原性：SO₃^2-＞I^-．向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反應(yīng)（不考慮Cl₂與I₂之間的反應(yīng)）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

  B．當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

  C．當(dāng)a≤b≤1.5a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol

  D．當(dāng)a＜b＜1.5a時(shí)，溶液中SO42-．I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b
  組卷：74引用：5難度：0.4

  解析

• 6．常溫下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂（SO₄）₃溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3+，M′是Fe3+

  B．當(dāng)有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低

  D．在上述過程中H2O2都只作氧化劑
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO²⁺為藍(lán)色，VO₂⁺為淡黃色，VO₂⁺具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO₂⁺還原為VO²⁺．向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4-＞Cl2

  B．向酸性（VO2）2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色

  C．向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1mol

  D．濃鹽酸還原VO2+的離子方程式為2VO2++4H++2Cl-═2VO2++Cl2↑+2H2O
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

  B．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化

  C．共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

  D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 9．取ag某物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將生成物通過足量的Na₂O₂完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加多于ag,該物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖

  B．甲酸

  C．蔗糖

  D．氫氣
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（包括4個(gè)大題，共50分）

• 28．As₂O₃在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As₂O₃．
  
  （1）“堿浸”的目的是將廢水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為鹽．H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為Na₃AsO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）“氧化”時(shí)，1mol 

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  至少需要O₂

   

  mol.
  （3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
  a.Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）ΔH＜0
  b.5Ca²⁺+OH^-+3

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ?Ca₅（AsO₄）₃OHΔH＞0
  研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
  用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是

   

  ．
  （4）“還原”過程中H₃AsO₄轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （5）“還原”后加熱溶液，H₃AsO₃分解為As₂O₃，同時(shí)結(jié)晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As₂O₃的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是

   

  ．
  （6）下列說法中，正確的是

   

  （填字母）．
  a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
  b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
  c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．
  組卷：100引用：7難度：0.5

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• 29．波立維（硫酸氫氯吡格雷）常用于治療動(dòng)脈粥樣硬化。其前體氯吡格雷的合成路線如下：（部分無機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件已略去）。
  
  已知：
  回答下列問題：
  （1）A是芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，B的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）由B生成C的反應(yīng)類型為 

   

  ，由E生成F的反應(yīng)類型為 

   

  。
  （3）C中含有的官能團(tuán)名稱為 

   

  。
  （4）D生成E的方程式為 

   

  。
  （5）H的結(jié)構(gòu)簡式為 

   

  。
  （6）反應(yīng)B→C的反應(yīng)必須在0℃下進(jìn)行，不能在室溫下進(jìn)行，其原因?yàn)?

   

  。
  （7）已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)，會(huì)脫去1分子水形成碳氧雙鍵。由于反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件不宜控制，有時(shí)也采取另一合成路線：B→J→C，J的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.3

  解析