2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市灌云高級(jí)中學(xué)高二(上)段考化學(xué)試卷(12月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:共42分)本題共12小題,每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是( ?。?/h2>
組卷:118引用:5難度:0.7 -
2.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:1難度:0.4 -
3.閱讀下面材料,完成3~4題。
硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性;濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ?mol-1。
下列有關(guān)SO2、SO3、SO42-、H2SO4的說法正確的是( ?。?/h2>組卷:3引用:0難度:0.50 -
4.閱讀下面材料,完成3~4題。
硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性;濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ?mol-1。
對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列說法正確的是( )組卷:2引用:0難度:0.50 -
5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作正確,且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷:4引用:1難度:0.6
二、非選擇題:共58分)
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17.天然氣的綜合利用是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。
(1)由甲烷催化制取氫氣的原理如下:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ΔH=+260kJ?mol-1
①對于該反應(yīng),一定能提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
②空速代表單位時(shí)間內(nèi)通過催化劑的原料量。在一定溫度下,不同催化劑作用下,甲烷的轉(zhuǎn)化率與空速的關(guān)系如圖1,隨空速增大甲烷轉(zhuǎn)化率減小的可能原因是
(2)甲烷通過電解法制備有機(jī)物的原理如圖2:
①M(fèi)為電源的
②寫出CH4生成C2H4的電極反應(yīng)式:
③若生成C2H4和C2H6各1mol,則理論上需要CO2的物質(zhì)的量為組卷:6引用:1難度:0.6 -
18.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑。
Ⅰ.焦亞硫酸鈉的制備
已知:①Na2S2O5在空氣中、受熱時(shí)均易分解。
②生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。
③水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。
(1)SO2與Na2CO3過飽和溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為
(2)實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的裝置如圖2所示,請補(bǔ)充完整相應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右
(3)裝置Y的作用是
Ⅱ.焦亞硫酸鈉含量的測定工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥96.5%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測原理為:Na2S2O5+CH3COOH+I2+H2O═H2SO4+HI+CH3COONa(未配平),I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI。準(zhǔn)確稱取0.1950g樣品,快速置于預(yù)先加入30.00mL 0.1000mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)液及20mL水的250mL碘量瓶中,加入5mL乙酸溶液,立即蓋上瓶塞,水封,緩緩搖動(dòng)溶解后,置于暗處放置5min;用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(4)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
(5)通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程)組卷:19引用:3難度:0.6