2021-2022學(xué)年安徽省蚌埠田家炳中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共14小題，共56.0分）

• 1．對(duì)于反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　?。?br />①升溫?、诤闳菹峦ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度
  ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐合峦ㄈ攵栊詺怏w

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：144引用：12難度：0.6

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• 2．在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）；△H＜0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是（　?。?br />①v_正（B）=v_逆（C）②n（B）：n（C）=1：1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

  A．②③④⑤

  B．②③

  C．①③④

  D．全部
  組卷：288引用：19難度：0.8

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• 3．下列說法中正確的說法有幾個(gè)（　　）
  ①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  ③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
  ④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  ⑤不能用固體或純液體的變化量來表示反應(yīng)快慢
  ⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：35引用：6難度：0.7

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• 4．已知化學(xué)反應(yīng)：NO₂+CO?NO+CO₂，①當(dāng)t＜250℃時(shí)，v=k?c²（NO₂），②當(dāng)t＞250℃時(shí)，v=k?c（NO₂）?c（CO）。以上兩式中v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)（一定溫度下為定值）。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)NO2和CO的濃度相等時(shí)，升高或降低溫度，反應(yīng)速率不變

  B．因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，故改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變

  C．增大NO2的濃度為原來的2倍，反應(yīng)速率一定變?yōu)樵瓉淼?倍

  D．當(dāng)溫度低于250℃時(shí)，改變CO的濃度，反應(yīng)速率基本不變
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 5．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/335/0fcf4b1a.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

  A．該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

  B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ?mol-1

  C．若使用催化劑可以減小a、b的差值

  D．1 mol A2和1 mol B2完全分解為氣態(tài)原子吸收a kJ能量
  組卷：55引用：5難度：0.6

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH的單位kJ?mol-1是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

  B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  C．C（s,金剛石）=C（s,石墨）ΔH＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量
  組卷：30引用：2難度：0.7

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三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，每空2分，共26.0分）

• 17．一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。在一恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施是

   

  （寫一條即可）。
  （2）已知化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下表
  

  化學(xué)鍵	H-H	C=O	C≡O(shè)（CO）	H-O
  E/（kJ?mol-1）	436	750	1076	463

  由此計(jì)算△H=

   

  。
  （3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

   

  。
  a.正、逆反應(yīng)速率都為零
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不在變化
  c.CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  d.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H₂，同時(shí)生成 1mol CO
  （4）若該容器的容積為 2L，加入0.2mol 的CO和0.2mol 的H₂O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO₂ 的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
  
  ①反應(yīng)到4min 時(shí)，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平均反應(yīng)速率為 v（CO）=

   

  mol/（L?min）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂ 的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù) K=

   

  。
  組卷：8引用：3難度：0.6

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• 18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）電極X的材料是

   

  ；原電池中電解質(zhì)溶液Y是

   

  （填化學(xué)式）溶液。
  （2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  ；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  （3）外電路中的電子

   

  （填“流出”或“流向”）Ag電極。
  （4）當(dāng)有3.2g銅溶解時(shí)，銀電極增重

   

  g。
  組卷：33引用：2難度：0.7

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