2020-2021學年安徽省宿州市泗縣一中高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）
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1．下列有關有機化合物的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3難度：0.7 -
2．下列相關微粒的化學用語錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
3．有機物M的結構簡式如圖所示，與氫氣發(fā)生加成反應得到物質甲，下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：3難度：0.7 -
4．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（ ?。?br />
選項 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 A NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl B FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 C Cl2（HCl） NaOH溶液、濃H2SO4 D NO（NO2） H2O、無水CaCl2 組卷：11引用：2難度：0.7 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.9 -
6．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7
二、填空題
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19．CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。
（1）將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，
所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1；
鍵能E（o=o）=499.0kJ?mol-1
①CO（g）+O2（g）?CO2（g）+O（g）的△H=kJ?mol-1
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40．某時刻該反應體系中各物質濃度滿足：c（CO）?c（O2）=c（CO2）?c（O），則此時反應（填向左”或“向右”）進行。
（3）已知：反應CO2（g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO2分解實驗的結果如圖1；
反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2。
①分析圖1，求2min內v（CO2）=。
②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L，則反應的平衡常數K=（計算結果保留1位小數）。
（4）為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如表數據：
①由表1可知，該反應的最佳催化劑為T/K 時間/min 催化劑的種類 甲醇的含量 450 10 A．CuO-ZnO 78% 450 10 B．CuO-ZnO-ZrO2 88% 450 10 C．ZnO-ZrO2 46% （填編號）；
圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有。
A．使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2
B．適當降低反應溫度
C．增大CO和H2的初始投料比
D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2組卷：30引用：3難度：0.5 -
20．TTF（四硫富瓦烯，
）及其衍生物等由于具有特殊的結構和性質，所以在分子開關等領域顯示出誘人的應用前景，如
、（
）3?（BF4）2、TCNQ（
）。TTF可以CS2、NaBH4及哌啶等為原料合成。
（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式為，
中鐵的配位數為 。寫出一種與CO互為等電子體的分子是，S、P第一電離能由大到小的順序為。
（2）的空間結構為BF-4，TCNQ中碳原子的雜化軌道類型是，1mol TCNQ中含σ鍵數目是。
（3）NaBH4的晶胞結構如圖所示，晶胞密度為dg/cm3，NaBH4的摩爾質量為Mg/mol,NA為阿伏加德羅常數的值。則兩個Na+的最近距離為pm。
（4）有三種六元環(huán)化合物：四氫吡喃（
）、哌啶（
）、環(huán)己烷（
），它們的沸點由高到低的順序是 （用上述結構表示）。組卷：0引用：1難度：0.5