2020-2021學(xué)年四川省遂寧中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題，每題只有一個正確答案（1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氮原子的電子排布圖是：

  B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  C．As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3

  D．H2O加熱到很高溫度都難以分解，是因為水分子之間存在氫鍵
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 2．具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2p軌道上有2對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為2s²2p³的原子；③短周期第一電離能最??；④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：②＞③＞①＞④	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：①＞②＞④＞③	D．最高正化合價：②＞③＞①＞④
  組卷：89引用：3難度：0.7

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• 3．德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Fe3+電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的存在時可觀察到血紅色沉淀

  B．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵

  C．CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵

  D．沸點：C2H5SH（乙硫醇）＞C2H5OH
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 4．下列對分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）

  A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

  B．乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

  C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物

  D．BF3是含極性鍵的非極性分子
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如圖所示，其化學(xué)式正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：200引用：13難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

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• 7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

  B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

  C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

  D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
  組卷：244引用：32難度：0.9

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• 8．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
  組卷：535引用：87難度：0.7

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二．非選擇題（共55分）

• 23．氮、磷是植物生長所需的重要元素，回答下列問題
  （1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低是

   

  ，能量最高的是

   

  。
  
  （2）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是

   

  ，羥胺易溶于水，其原因是

   

  。
  （3）磷酸屬于中強酸，其結(jié)構(gòu)式為，磷酸分子之間可以通過羥基間脫水形成多磷酸，如二聚磷酸，寫出多磷酸的通式

   

  （用n代表磷原子的個數(shù)），含有25個磷原子的多磷酸分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目分別為

   

  、

   

  。
  （4）N和Cl只能形成NCl₃，而P和Cl除能形成PCl₃外，還能形成PCl₅，原因為

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 24．甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。
  Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。
  （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]．已知：25℃、101kPa時，1mol C₈H₁₈（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：25℃、101 kPa時，CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol
  相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是

   

  。
  （3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖1所示。
  
  根據(jù)如圖1信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是

   

  。
  Ⅱ．甲醇的合成
  （4）以CO₂（g）和H₂（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖2所示。
  ①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入

   

  。
  ②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （5）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol；
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-676kJ/mol。
  以CO（g）和H₂（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）。該反應(yīng)的△H為

   

   kJ/mol。
  組卷：43引用：7難度：0.5

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