2023年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解正確的是（　　）

  A．我國科學(xué)家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種多糖

  B．中國“深海一號”平臺成功實現(xiàn)從深海中開采石油等，石油是純凈物

  C．我國實現(xiàn)了高性能纖維離子電池的制備，離子電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種合金材料
  組卷：78引用：1難度：0.7

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• 2．已知：用中子轟擊

  N

  Z

  X原子的核反應(yīng)：

  N

  Z

  X+

  1

  0

  n→

  7

  3

  Y+

  4

  2

  He。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X是金屬元素

  B．Y位于ⅠA族

  C．6Y和7Y互為同素異形體

  D．He位于元素周期表的d區(qū)
  組卷：59引用：1難度：0.5

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• 3．下列物質(zhì)屬于共價晶體的是（　?。?/h2>

  A．I2

  B．NaCl

  C．SiO2

  D．Cu
  組卷：91引用：2難度：0.7

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• 4．關(guān)于反應(yīng)8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O所涉及的物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）

  A．NH3被氧化

  B．NO2作還原劑

  C．H2O的VSEPR模型為V形

  D．N2分子中的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1
  組卷：69引用：1難度：0.5

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• 5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、Cl-、ClO-	B．Fe2+、H+、NO - 3
  C．Al3+、HCO - 3 、Cl-	D．NH + 4 、Cl-、NO - 3
  組卷：176引用：2難度：0.7

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解答題

• 15．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖：
  
  回答下列問題。
  Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純
  （1）檢驗原料環(huán)己醇中是否含有苯酚雜質(zhì)，所需試劑與現(xiàn)象分別為

   

  、

   

  。
  （2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
  
  ①儀器B的作用為

   

  。
  ②燒瓶A中為可逆反應(yīng)，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ③A中反應(yīng)催化劑不選用濃硫酸的原因：

   

  。
  （3）操作2分離方法名稱是

   

  。
  （4）完善操作3的步驟：
  ①安裝蒸餾裝置
  ②加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石
  ③

   

  
  ④加熱
  ⑤棄去前餾分
  ⑥

   

  
  ⑦停止加熱
  ⑧停止通冷凝水
  Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定
  （5）在一定條件下，向xg環(huán)己烯樣品中加入ymolBr₂，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br₂與足量KI作用生成I₂，用cmol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，終點時消耗Na₂S₂O₃標準溶液VmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/592/f0ed7be3.png" style="vertical-align:middle" />
  ⅱ．Br₂+2KI=I₂+2KBr
  ⅲ．I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
  ①滴定所用指示劑為

   

  。
  ②樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （用字母表示）。
  組卷：48引用：1難度：0.5

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• 16．工業(yè)上先將金紅石（TiO₂）轉(zhuǎn)化為TiCl₄，然后可制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的鈦（Ti）。按要求回答下列問題。
  （1）鈦的價層電子排布式為

   

  ；預(yù)測鈦元素的最高化合價為

   

  。
  （2）已知在一定條件下如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)：
  ?。甌iO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+O₂（g）ΔH₁=+162kJ?mol^-1；K₁
  ⅱ．2C（s,石墨）+O₂（g）?2CO（g）?ΔH₂=-221kJ?mol^-1；K₂
  ⅲ．碳氯化法：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s,石墨）?TiCl₄（g）+2CO（g）ΔH₃（ΔS=+146J?K^-1?mol^-1）；K₃
  ①ΔH₃=

   

  ；K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  ②反應(yīng)ⅲ自發(fā)進行的條件為

   

  （填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
  ③在反應(yīng)ⅰ中加入石墨制備TiCl₄，用平衡移動原理分析其目的：

   

  。
  （3）在VL的密閉容器中，投入一定量的TiO₂、C、Cl₂，進行反應(yīng)ⅲ的模擬實驗。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
  ①設(shè)600℃時平衡體系氣體總物質(zhì)的量為n,反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)的值K=

   

  （用含n、V的代數(shù)式表示）。
  ②在200℃平衡時TiO₂幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl₄。但實際生產(chǎn)TiCl₄采用1000℃左右的反應(yīng)溫度，其理由是

   

  。
  （4）寫出有利于加快反應(yīng)ⅲ速率的一條措施：

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析