2016-2017學(xué)年湖南省長沙一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題48分各小題4分）

• 1．下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是（　　）

  A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)

  B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

  C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

  D．沒有水就沒有生命
  組卷：178引用：40難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl（aq） C O 2 NaHCO3（s）  △ Na2CO3（s）

  B．CuCl2 N a OH （ aq ）  Cu（OH）2  葡萄糖 △ Cu

  C．Al  N a OH （ aq ）  NaAlO2（aq）  △  NaAlO2（s）

  D．MgO（s） HN O 3 （ aq ）  Mg（NO3）2（aq）  電解  Mg（s）
  組卷：162引用：4難度：0.7

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• 3．（2011重慶卷13，有改動） SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則發(fā)生反應(yīng)S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），產(chǎn)生1molSF₆反應(yīng)能量變化為（　?。?/h2>

  A．釋放1780kJ	B．釋放1220kJ
  C．釋放450kJ	D．吸收430kJ?mol-1
  組卷：75引用：3難度：0.7

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• 4．0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g,則原羧酸可能是（　?。?/h2>

  A．甲酸

  B．乙二酸

  C．丙酸

  D．丁酸
  組卷：22引用：4難度：0.7

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• 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

  B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

  C．用氨水吸收少量二氧化硫  OH-+SO2═ HSO - 3

  D．硝酸鐵溶液加入過量氨水  3NH3?H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3  NH + 4
  組卷：23引用：4難度：0.7

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• 6．某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能證明的是（　?。?/h2>

  A．加入新制的Cu（OH）2加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明一定存在甲醛

  B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明含甲醛

  C．試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有甲醛

  D．先將試液充分進(jìn)行酯化反應(yīng)，收集生成物進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛
  組卷：198引用：9難度：0.7

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三、實驗題（本大題37分16題10分17題16分18題11分）

• 17．回歸、改進(jìn)、拓展教材實驗，是高考化學(xué)實驗考查的常見形式．
  I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實驗2-5“Fe³⁺離子在H₂O₂溶液分解實驗中的催化作用”時，進(jìn)行了以下探究．基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理．
  【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
  （1）寫出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）①該催化劑中鐵元素的化合價為

   

  ．
  ②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：

   

  法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  ．
  
  II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計了如下過程探究其原因：
  【查閱資料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：
  
  【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用
  假設(shè)3：K⁺對該反應(yīng)有催化作用
  【設(shè)計、完成實驗】
  （3）稱取

   

  g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O），配制500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

   

  
  （4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

  實驗 編號	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪色時間（s）
  	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
  1	30	20	30	20	\	18
  2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
  3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
  4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

  仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：
  x=

   

  mL，假設(shè)

   

  成立（填“1”、“2”或“3”）
  組卷：22引用：4難度：0.3

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• 18．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：
  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

   

  吸收．
  a.濃H₂SO₄       b.稀HNO₃c.NaOH溶液     d.氨水
  （2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

   

  （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是

   

  （注明試劑、現(xiàn)象）．
  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （4）取一定量的泡銅，加入1L 0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H₂還原，得到的銅的質(zhì)量為

   

  ．
  組卷：29引用：3難度：0.5

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