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《第3章 水溶液中的離子平衡》2012年單元測(cè)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題

  • 1.下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( ?。?/h2>

    組卷:218引用:11難度:0.9
  • 2.c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說法正確的是( ?。?br />①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A
    ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
    ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
    ④反應(yīng)過程的平均速率B>A
    ⑤鹽酸里有鋅剩余
    ⑥醋酸里有鋅剩余.

    組卷:110引用:24難度:0.7
  • 3.一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),一定能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是( ?。?br />①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸.

    組卷:36引用:7難度:0.7
  • 4.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

    組卷:25引用:3難度:0.9
  • 5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:7難度:0.9
  • 6.下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:52引用:1難度:0.9
  • 7.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是(  )

    組卷:1177引用:173難度:0.9
  • 8.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:14難度:0.7
  • 9.對(duì)于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液,正確的是(  )

    組卷:107引用:51難度:0.5
  • 10.25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ?。?/h2>

    組卷:501引用:65難度:0.7
  • 11.能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( ?。?br />①將水加熱煮沸     
    ②向水中投入一小塊金屬鈉   
    ③向水中通CO2
    ④向水中通NH3     
    ⑤向水中加入明礬晶體      
    ⑥向水中加入NaHCO3固體
    ⑦向水中加NaHSO4固體。

    組卷:48引用:10難度:0.7
  • 12.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:669引用:22難度:0.7
  • 13.下列說法正確的是(  )

    組卷:40引用:3難度:0.7
  • 14.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是( ?。?br />①常溫下NaF溶液的pH大于7;
    ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
    ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);
    ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3;
    ⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體;
    ⑥HF與水能以任意比混溶;
    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅.

    組卷:328引用:38難度:0.9
  • 15.下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是(  )

    組卷:11引用:2難度:0.5
  • 16.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:52引用:3難度:0.9
  • 17.下列電離方程式中書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:152引用:13難度:0.9

二、非選擇題

  • 52.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液:
    甲 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的醋酸溶液
    乙 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的鹽酸
    請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:
    (1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡
     
    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將
     
    (填“增大”、“減小”或“無法確定”).
    (2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其溶液中大小關(guān)系為:c(H+)(甲)
     
     c(H+)(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”).
    (3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)
     
     V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”).
    (4)下列事實(shí)能證明乙酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)的是
     

    A.用乙酸(CH3COOH)溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗       B.乙酸(CH3COOH)是共價(jià)化合物
    C.常溫下,0.1mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH為2.2   D.乙酸(CH3COOH)溶液不與NaCl反應(yīng).

    組卷:46引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)53.某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:
    (1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
     
    (填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是
     

    (2)由題干及圖形可知,V1:V2=
     
    時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
     
    mol/L.
    (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合,并用
     
    攪拌,使溶液混合均勻.經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
     

    組卷:22引用:4難度:0.3
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