2021-2022學(xué)年云南省玉溪師范學(xué)院附中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，每小題3.0分，共60分）

• 1．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　?。?br />

  A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

  B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

  C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

  D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 2．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

  B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

  C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

  D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/label>
  組卷：209引用：56難度：0.7

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• 3．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推斷中正確的是（　?。?br />①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負(fù)極；
  ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
  ③充電時(shí)，Ni（OH）₂為陽(yáng)極；
  ④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中。

  A．①②③

  B．①②④

  C．①③④

  D．②③④
  組卷：14引用：14難度：0.7

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• 4．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是．（　?。?/h2>

  A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：50引用：9難度：0.9

  解析

• 5．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子

  B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物

  C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子

  D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無(wú)機(jī)物
  組卷：50引用：2難度：0.8

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• 6．下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型均不正確的是（　　）

  A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

  B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

  C．CS2中C原子sp雜化，為直線形

  D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
  組卷：222引用：11難度：0.7

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• 7．常溫下，15ml某待測(cè)物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)量的濃度分別是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  c（HCl）（mol/L）	0.12	0.06	0.05	0.1
  c（NaOH）（mol/L）	0.06	0.12	0.1	0.05

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離方程式：H2O═H++OH-

  B．在水中加入氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有影響

  C．在NaOH溶液中沒(méi)有H+

  D．在HCl溶液中沒(méi)有OH-
  組卷：7引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共4小題，共40分）

• 23．A、B、C、D、E為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。其中C、E是金屬元素；A和E同主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际骄鶠閚s¹；B和D同主族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍；C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的

  1

  2

  。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A是

   

  （填元素符號(hào)，下同），B是

   

  ，C是

   

  ，D是

   

  ，E是

   

  。
  （2）五種元素中金屬性最強(qiáng)的是

   

  （填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

   

  。
  （3）當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí)，B顯

   

  （填“正”或“負(fù)”，下同）價(jià)，其他元素顯

   

  價(jià)。
  （4）當(dāng)B與A、C、D、E分別形成簡(jiǎn)單化合物（其中A、C、D、E均顯最高價(jià)，B顯最低負(fù)價(jià)）時(shí)，化合物中含有離子鍵的是

   

  （填化學(xué)式，下同），含有共價(jià)鍵的是

   

  。
  組卷：1引用：3難度：0.7

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• 24．鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。
  （1）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

   

  腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極相連。
  （2）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝NaClO溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）鐵器深埋地下，也會(huì)發(fā)生嚴(yán)重的電化學(xué)腐蝕，原因是一種稱(chēng)為硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，將土壤中的

  SO

  2

  -

  4

  還原為S^2-，試寫(xiě)出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式

   

  。
  （4）利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于

   

  處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析