2017-2018學(xué)年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題：（本題共包括18個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共54分．）

• 1．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物

  B．乙烯、聚氯乙烯結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵

  C．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

  D．分子中僅含有碳、氫元素的化合物是烴
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

  B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度，所以離子濃度改變時(shí)Ksp會(huì)發(fā)生變化

  C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

  D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 3．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰

  B．冰醋酸、水玻璃、硫酸鈉、乙醇

  C．液氯、堿石灰、苛性鉀、石灰石

  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 4．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，該溶液可能是（　?。?br />①二氧化硫水溶液   ②氯化銨水溶液   ③碳酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．③④
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 5．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．④③①②

  C．③④①②

  D．②①④③
  組卷：30引用：3難度：0.9

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• 6．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用酸式滴定管量取13.17mL稀鹽酸

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

  D．用天平稱取物品的質(zhì)量為5.872g
  組卷：21引用：3難度：0.9

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• 7．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　　）

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．CH3COONa

  D．Na2CO3
  組卷：10引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液。
  （1）通電一段時(shí)間，觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的

   

  （選填“C”或“D”）端變藍(lán)。
  （2）裝置乙中Al極的電極反應(yīng)式為：

   

  。一段時(shí)間后觀察到裝置乙中的現(xiàn)象是：

   

  。
  （3）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中收集到氣體0.056L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu₂（OH）₂CO₃才能恢復(fù)原來的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  （5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO₂和O₂的混合氣體。一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物為電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。正極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 22．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
  Ⅰ．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
  （1）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

   

  。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14       B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
  （2）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A²⁺（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高溫度    B．降低溫度    C．加入NH₄Cl晶體    D．加入Na₂A固體
  Ⅱ．含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
  Cr₂O₇^2-

  綠礬

  、

  H

  +

  （

  Ⅰ

  ）

  Cr³⁺、Fe³⁺

  石灰水

  （

  Ⅱ

  ）

  Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
  （1）該廢水中加入綠礬和H⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

   

  。（已知：K_sp[Fe（OH）₃）]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
  組卷：8引用：3難度：0.5

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