2021-2022學年四川省南充高級中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（每題4分，共48分）

• 1．為了2030年實現(xiàn)碳達峰和2060年實現(xiàn)碳中和，“十四五”期間生態(tài)環(huán)境與資源綜合利用發(fā)展途徑對煤炭行業(yè)高質(zhì)量發(fā)展具有重要意義。下列相關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)煤炭廢棄資源的高值、高效利用技術能降低二次污染

  B．煤的綜合利用有利于保護自然環(huán)境和社會的可持續(xù)發(fā)展

  C．向煤中加入適量碳酸鈣可減少燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的量

  D．利用太陽能等清潔能源代替煤炭，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
  組卷：11引用：4難度：0.9

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol甲基（-CH3）含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為9NA

  B．78g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

  C．1mol甲烷與2mol氯氣在光照條件下反應，生成CH2Cl2的數(shù)目為NA

  D．標準狀況下，22.4LCH2BrCH2Br所含的分子數(shù)為NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機物的是（　　）

  A．（CH3）3CCH2CH3	B．（CH3CH2）2CHCH3
  C．（CH3）2CHCH（CH3）2	D．（CH3）2CHCH2CH2CH3
  組卷：263引用：10難度：0.8

  解析

• 4．異松油烯可以用于制作香精，防腐劑和工業(yè)溶劑等，其結(jié)構簡式如圖，下列有關異松油烯的說法正確的是（　　）

  A．分子式是C10H14

  B．能發(fā)生加成、氧化、取代反應

  C．屬于芳香烴

  D．不能使酸性高錳酸褪色
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．實驗室制取溴苯的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．FeBr3在該反應中作催化劑

  B．實驗過程中圓底燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體

  C．燒杯中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明制溴苯時發(fā)生取代反應

  D．反應后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、靜置、分液即得純溴苯
  組卷：25引用：5難度：0.6

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二、填空題

• 15．回答下列問題：
  （1）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
  已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  實驗編號	0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液褪色所需時間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  ①表中V₁=

   

  mL。
  ②探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  。
  ③實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO?2CO₂+N₂。已知增大催化劑的比表面稅可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，如表所示。
  

  實驗編號	t/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2/g
  Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
  Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

  ①表中a=

   

  。
  ②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗

   

  （填實驗編號）。
  ③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線

   

  （填“甲”或“乙”）。
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 16．回答問題：
  （1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。
  
  ①該電池放電時正極反應式為

   

  。
  ②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向

   

  （填“左”或“右”）移動；
  ③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點

   

  。
  （2）一定溫度下，反應H₂+Cl₂═2HCl中的某一基元反應為H₂+Cl═HCl+H，其能量變化如圖所示。H…H…Cl表示反應物分子舊化學鍵沒有完全斷裂、新化學鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。
  
  該基元反應的活化能為

   

   kJ?mol^-1，ΔH為

   

  kJ?mol^-1。
  （3）已知：Ⅰ．C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₁=-393.5 kJ?mol^-1
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₂=-571.6 kJ?mol^-1
  Ⅲ．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH₃=-2 599.2 kJ?mol^-1
  則由C（石墨，s）和H₂（g）反應生成1mol C₂H₂（g）的焓變?yōu)?

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析