2017-2018學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城二中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ?mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應(yīng)的△H=-55.6kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/384/153481c7.png" style="vertical-align:middle" />

  A．+43.5kJ?mol-1	B．-43.5kJ?mol-1
  C．-67.7kJ?mol-1	D．+67.7kJ?mol-1
  組卷：120引用：28難度：0.9

  解析

• 2．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　?。?/h2>

  A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)	B．降低活化分子的能量
  C．活化分子能量明顯增加	D．降低反應(yīng)所需的能量
  組卷：37引用：14難度：0.9

  解析

• 3．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入N2	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：134引用：113難度：0.9

  解析

• 4．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol?L^-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗笤俅芜_(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol?L^-1．則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向右移動(dòng)	B．x+y＞z
  C．B的轉(zhuǎn)化率提高	D．C的體積分?jǐn)?shù)增加
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．可逆反應(yīng)2A+3?2C+D相同條件下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v （A）═0.5mol/（L?min）

  B．v （B）═0.01mol/（L?s）

  C．v （C）═0.35mol/（L?min）

  D．v （D）═0.4mol/（L?min）
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：158引用：15難度：0.9

  解析

• 7．合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ?mol-1

  B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

  C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

  D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
  組卷：644引用：8難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
  

  化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
  NH3?H2O	Kb=1.77×10-5
  HCN	Ka=4.93×10-10
  CH3COOH	Ka=1.76×10-5
  H2CO3	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

  （1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）

   

  mol?L^-1。
  （2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）NH₄Cl溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

   

  性，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為

   

  。
  （5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：98引用：3難度：0.1

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• 22．（1）常溫時(shí)，將濃度為m mol?L^-1的CH₃COOH溶液和n mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH═7，m與n的大小關(guān)系是m

   

   n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將pH═2的CH₃COOH溶液和pH═12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH

   

   7。
  （2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

   

  。
  （3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH═a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b═12，酸堿溶液混合pH═7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關(guān)系為

   

  。
  （4）常溫時(shí)K_sp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20，將Cu（OH）₂溶于2.2mol/L CuCl₂溶液中形成平衡溶液的pH為

   

  。
  （5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：c（NH₄⁺）由小到大的排列順序是

   

  （填序號）。
  ①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③NH₄HCO₃④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl⑥NH₃?H₂O
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析