2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷0004
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題，（共計18小題）
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1．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.8 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.8 -
4．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.7 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
6．常溫下，下列由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1的溶液是（ ?。?/h2>
組卷：133引用：1難度：0.6 -
7．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液：
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5ONa,
按pH由大到小的順序排列，正確的是（ ?。?/h2>組卷：91引用：3難度：0.7
二、填空題，（共計3大題）
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20．鈦白粉（TiO2）在涂料、油墨等工業(yè)中有重要用途.實(shí)驗(yàn)室利用金紅石（主要成分為TiO2，含有少量SiO2）制備鈦白粉并測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：
Ⅰ．制備TiCl4
利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在如圖裝置中制備TiCl4。△
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表。
（1）儀器A的名稱為物質(zhì) 熔點(diǎn)/C 沸點(diǎn)/℃ 其它 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 SiCl4 -70 57.6 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 。
（2）在組裝好儀器之后，首先進(jìn)行的操作是；裝置E的主要作用是。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物分離的操作名稱是。
Ⅱ．制備鈦白粉
在TiCl4中加適量水，加熱得到沉淀TiO2?xH2O，然后過濾、水洗、烘干、焙燒得到鈦白粉.
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為。
Ⅲ．測定鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：將ag鈦白粉試樣溶于足量熱的硫酸，在隔絕空氣的條件下加入過量的鋁粉將Ti4+還原為Ti3+后過濾；
步驟二：配制0.100mol?L-11000mL硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。稱取48.2g硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?12H2O]于適量的稀硫酸中加熱溶解，，用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，，再將容量瓶塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
步驟三：加入幾滴KSCN溶液作指示劑，用配制的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（將Ti3+氧化為Ti4+），消耗NH4Fe（SO4）2溶液的體積VmL。
①補(bǔ)齊步驟二中實(shí)驗(yàn)操作、。
②鈦白粉試樣中所含TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。
③下列關(guān)于測定結(jié)果的分析，說法正確的是。（填字母）
a.若鈦白粉中含有少量鐵元素，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
b.若步驟二中未洗滌燒杯和玻璃棒，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
c.若步驟三滴定過程中速度過慢，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低組卷：12引用：2難度：0.5 -
21．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
（1）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：
①該反應(yīng)為t/min 0 40 80 120 160 n（NO）（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n（NO）（乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 n（NO）（丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=。
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B） （填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
②計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）對于2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于IL的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）。
A.c（CO）═c（CO2）
B.容器中混合氣體密度不變
C.v（N2）正═2v（NO）逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖2為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)（P0）的比值（）隨時間（t）的變化曲線，曲線中的兩個點(diǎn)的坐標(biāo)分別為（5，0.925）和（10，0.90）。平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為PP0。組卷：6引用：1難度：0.5