2021-2022學年黑龍江省綏化市肇東四中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（共14小題）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高

  B．當反應(yīng)放熱時ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時ΔH＜0

  C．化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 2．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．
  則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　　）

  A．262.6 kJ?mol-1	B．-131.3 kJ?mol-1
  C．-352.3 kJ?mol-1	D．131.3 kJ?mol-1
  組卷：636引用：27難度：0.5

  解析

• 3．已知1molH₂完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H₂中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1molH-O鍵時放出熱量463kJ，則O₂中1molO═O鍵斷裂時吸收的熱量為（　　）

  A．556kJ

  B．496kJ

  C．336kJ

  D．188kJ
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量

  B．當反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0

  C．一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”

  D．一個化學反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
  組卷：44引用：5難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）　ΔH=-57.3kJ?mol^-1的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)

  B．反應(yīng)物一定是強酸與強堿

  C．強酸與強堿的中和反應(yīng)的熱化學方程式都可以這樣表示

  D．表示稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出57.3kJ熱量
  組卷：38引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共6題）

• 16．化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
  （1）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
  ①實驗過程如圖1所示，分析判斷

   

  段化學反應(yīng)速率最快。
  
  ②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其原因是

   

  。
  （2）某溫度時，在2L恒容容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。
  ①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為：

   

  。
  ②反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ③5min后Z的生成速率

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）10min后Z的生成速率。
  ④5min時X的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ⑤5min時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強之比是

   

  。
  組卷：57引用：3難度：0.5

  解析

• 17．某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。
  （1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是

   

  。
  （2）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是：

   

  。
  （3）若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量

   

  （填“增加”、“減少”或“不變”，下同），所求中和熱數(shù)值

   

  。
  （4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  平均溫度差是

   

  ℃，該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1（結(jié)果精確到0.1）。
  （5）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  （6）實驗小組另取V₁mL0.50mol?L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：3引用：2難度：0.6

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