2021-2022學年黑龍江省綏化市肇東四中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共14小題）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：91引用：5難度：0.7 -
2．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ?。?/h2>組卷：627引用：27難度：0.5 -
3．已知1molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1molH-O鍵時放出熱量463kJ，則O2中1molO═O鍵斷裂時吸收的熱量為（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．下列關于反應熱和焓變的說法正確的是（ ）
組卷：43引用：5難度：0.9 -
5．下列有關H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共6題）
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16．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
（1）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
①實驗過程如圖1所示，分析判斷段化學反應速率最快。
②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是。
（2）某溫度時，在2L恒容容器中X、Y、Z三種氣體物質隨時間的變化關系曲線如圖2所示。
①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：。
②反應開始至2min時，Z的平均反應速率為。
③5min后Z的生成速率（填“大于”、“小于”或“等于”）10min后Z的生成速率。
④5min時X的轉化率為。
⑤5min時容器內(nèi)的壓強與反應前容器內(nèi)的壓強之比是。組卷：57引用：3難度：0.5 -
17．某實驗小組設計用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。
（1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是。
（2）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是：。
（3）若改用60mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），所求中和熱數(shù)值。
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
平均溫度差是實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ℃，該實驗測得的中和熱ΔH=kJ?mol-1（結果精確到0.1）。
（5）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（6）實驗小組另取V1mL0.50mol?L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的濃度為mol?L-1。
組卷：3引用：2難度：0.6