2021-2022學(xué)年福建省寧德市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共40分）本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會(huì)使肥效降低

  B．一次性鋅錳堿性干電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

  C．侯氏制堿法食鹽的利用率比索爾維制堿法高

  D．“拉閘限電”活動(dòng)有利于“碳中和、碳達(dá)峰”
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某品牌保暖貼的主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹(shù)脂。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．保暖貼發(fā)熱的原理主要是利用鐵腐蝕放熱

  B．保暖貼放熱時(shí)間和溫度可以通過(guò)透氣膜的透氧速率進(jìn)行控制

  C．活性炭為正極材料，食鹽溶于水成為離子導(dǎo)體

  D．保暖貼使用后內(nèi)袋物質(zhì)主要成分是Fe3O4
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． K w c （ H + ） =10-12的溶液中：K+、Cl-、SO42-、Mg2+

  B．無(wú)色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO4-、I-

  C．pH=7的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、CO32-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、NO3-、HCO3-、SO42-
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．人體血液中存在H₂CO₃-NaHCO₃緩沖體系，建立下列平衡H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，通過(guò)平衡的移動(dòng)起到穩(wěn)定血液pH的作用。下列說(shuō)法不合理的是（　?。?/h2>

  A．人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定

  B．若人體內(nèi)的CO2不能順利排出體外，會(huì)造成血液pH的減小

  C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

  D．如果體內(nèi)酸度或堿度過(guò)量，超過(guò)了人體緩沖體系的緩沖能力，就會(huì)造成酸中毒或堿中毒
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．已知在常溫下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=7.3．則正常人血液的pOH是（　?。?/h2>

  A．大于6.7

  B．小于6.7

  C．等于6.7

  D．無(wú)法判斷
  組卷：180引用：7難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 14．雪碧、可樂(lè)是深受全球青睞的碳酸水型飲料。
  Ⅰ．雪碧是一款檸檬味汽水飲料，其中所含酸性物質(zhì)包括：碳酸、檸檬酸、苯甲酸。25℃時(shí)，上述三種酸的電離常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	苯甲酸（C6H5COOH）	碳酸（H2CO3）	檸檬酸
  電離常數(shù)	Ka=6.3×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7

  （1）三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.苯甲酸
  b.碳酸
  c.檸檬酸
  （2）水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-，欲使平衡向右移動(dòng)，且溶液顯堿性，下列符合條件的方法是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．通入氨氣
  B．加入Na
  C．加入苯甲酸鈉（C₆H₅COONa）固體
  D．加熱至90℃
  Ⅱ．有的人喜歡可樂(lè)帶來(lái)的“讓牙齒發(fā)酸發(fā)軟”的刺激感。這是因?yàn)榭蓸?lè)含有比雪碧更刺激的酸性物質(zhì)——磷酸（化學(xué)式為H₃PO₄，沸點(diǎn)高、難揮發(fā)）。
  （3）長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。Ca₅（PO₄）₃OH（s）

  脫礦

  礦化

  5Ca²⁺（aq）+3

  PO

  3

  -

  4

  （aq）+OH^-（aq），結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：

   

  。
  （4）室溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
  ①H₃PO₄的電離平衡常數(shù)K_a1=

   

  。
  ②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c（Na⁺）

   

  c（H₂

  PO

  -

  4

  ）+c（

  HPO

  2

  -

  4

  ）+c（

  PO

  3

  -

  4

  ）（填“＞”“＜”“=”）。
  （5）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
  ?。畬?0.00mL可樂(lè)注入圓底燒瓶，攪拌2～3min,加入6g活性炭，吸附色素。
  ⅱ．將可樂(lè)回流加熱10min,冷卻至室溫，過(guò)濾。
  ⅲ．取濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液4.60mL。
  ①加熱的目的是

   

  。
  ②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為

   

  g?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 15．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖1工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01mol?L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，c（H₂O₂）隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)開(kāi)始10～20min內(nèi)c（H₂O₂）迅速減小，原因可能是

   

  （不考慮溶液溫度變化）。
  （3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni²⁺濃度為1.0mol?L^-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是

   

  。
  （4）硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如表。
  

  溫度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶體形態(tài)	NiSO4?7H2O	NiSO4?6H2O	多種結(jié)晶水合物	NiSO4

  從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO₄?6H₂O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  （5）分離出NiSO₄?6H₂O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中濾液

   

  的位置（填②、③、⑤），其目的是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析