2023年湖北省新高考化學(xué)試卷（選擇性）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是（　?。?/h2>

  A．液氮—液氫

  B．液氧—液氫

  C．液態(tài)NO2—肼

  D．液氧—煤油
  組卷：181引用：10難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是（　?。?/h2>

  A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

  B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

  C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)

  D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強
  組卷：166引用：2難度：0.7

  解析

• 3．工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
  石英砂

  焦炭

  1800

  -

  2000

  ℃

  粗硅

  HC

  l

  300

  ℃

  SiHCl₃

  H

  2

  1100

  ℃

  高純硅
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑

  B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

  C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

  D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程
  組卷：244引用：2難度：0.7

  解析

• 4．湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（　　）

  A．該物質(zhì)屬于芳香烴

  B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  C．分子中有5個手性碳原子

  D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH
  組卷：374引用：2難度：0.5

  解析

• 5．化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用電子式表示K2S的形成：

  B．用離子方程式表示Al（OH）3溶于燒堿溶液：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

  C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：

  D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
  組卷：278引用：1難度：0.7

  解析

• 6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z₂是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物（XY）⁺（WZ₄）^-。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子的極性：WZ3＜XZ3	B．第一電離能：X＜Y＜Z
  C．氧化性：X2Y3＜W2Y3	D．鍵能：X2＜Y2＜Z2
  組卷：365引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如圖，儀器A的名稱為

   

  ，裝置B的作用為

   

  。
  
  （2）銅與過量H₂O₂反應(yīng)的探究如圖：
  
  實驗②中Cu溶解的離子方程式為

   

  ；產(chǎn)生的氣體為

   

  。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H⁺的作用是

   

  。
  （3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，

  n

  m

  =

  5

  6

  。X的化學(xué)式為

   

  。
  （4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na₂S₂O₃標準溶液15.00mL。（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  標志滴定終點的現(xiàn)象是

   

  ，粗品中X的相對含量為

   

  。
  組卷：408引用：1難度：0.5

  解析

• 19．納米碗C₄₀H₁₀是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C₄₀H₁₀可以由C₄₀H₂₀分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C₄₀H₂₀（g）

  H

  ?

  C₄₀H₁₈（g）+H₂（g）的反應(yīng)機理和能量變化如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）已知C₄₀H_x中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ?mol^-1和298.0kJ?mol^-1，H—H鍵能為436.0kJ?mol^-1。估算C₄₀H₂₀（g）?C₄₀H₁₈（g）+H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）圖示歷程包含

   

  個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第

   

  個。
  （3）C₄₀H₁₀納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為

   

  、

   

  。
  （4）1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C₄₀H₁₂（g）?C₄₀H₁₀（g）+H₂（g）發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為p₀（即C₄₀H₁₂的初始壓強），平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p為

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （5）

  ?

  C

  ₄₀H₁₉（g）?C₄₀H₁₈（g）+H?（g）及

  ?

  C

  ₄₀H₁₁（g）?C₄₀H₁₀（g）+H?（g）反應(yīng)的lnK（K為平衡常數(shù)）隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實驗條件下，lnK=-

  ΔH

  RT

  +c（R為理想氣體常數(shù)，c為截距）。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是

   

  。
  
  （6）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C₄₀H₁₀的反應(yīng)速率的是

   

  （填標號）。
  a.升高溫度
  b.增大壓強
  c.加入催化劑
  組卷：420引用：1難度：0.7

  解析