2022年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)一中高考化學(xué)三模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
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1．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：75引用：1難度：0.7 -
2．用化學(xué)用語(yǔ)表示COS+4H2O2
CO2+H2SO4+3H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ?。?/h2>Pd硫酸組卷：8引用：3難度：0.6 -
3．治療抑郁癥的藥物帕羅西?。á瘢┘捌浜铣芍虚g體（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：15引用：1難度：0.5 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式 A AgCl溶于過(guò)量氨水 Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）]++2H2O B 向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液 Cu2++2HS-═CuS↓+2H+ C 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O D AgI加入Na2S溶液中，固體變黑 S2-（aq）+2AgI（s）═Ag2S（s）+2I-（aq） 組卷：16引用：5難度：0.7 -
6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是（ ?。?br />
操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物 試紙變紅 生成的有機(jī)物具有酸性 B 常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積
1mol?L?1CH3COONH4溶液和0.1mol?L?1CH3COONH4溶液的pH測(cè)得pH都等于7 同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同 C 常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合 所得混合溶液的體積為101mL 混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵 D 將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中 產(chǎn)生淡黃色沉淀 苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng) 組卷：10引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸。某興趣小組的同學(xué)對(duì)超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。制備HSbF6的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持、加熱及攪拌裝置略。
已知：①制備HSbF6的反應(yīng)為SbCl3+Cl2SbCl5，SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。80℃
②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表。
回答下列問(wèn)題：物質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 性質(zhì) SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 極易水解 SbCl5 2.8℃ 140℃分解，79℃/2.9kPa 極易水解
（1）KMnO4和濃鹽酸制取Cl2的離子方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中，兩個(gè)冷凝管（填“能”或“不能”）交換使用。毛細(xì)管的作用是。
（3）試劑X的成分是（填化學(xué)名稱）；若無(wú)盛試劑X的裝置，SbCl3可能發(fā)生水解生成Sb2O3，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用真空泵抽氣將SbCl5轉(zhuǎn)移至雙口燒瓶前，必須關(guān)閉的活塞是（填“a”或“b”），再減壓蒸餾而不是常壓蒸餾的主要原因是。
（5）由SbCl5制備HSbF6時(shí)，應(yīng)選用材質(zhì)的儀器。（填標(biāo)號(hào)）
A．玻璃
B．陶瓷
C．鐵或鋁
D．聚四氟乙烯
（6）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，該小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸反應(yīng)：CH3COOH+H2SO4=[CH3C（OH）2]+[HSO4]-，以此類推，H2SO4與HSbF6反應(yīng)的化學(xué)方程式為。組卷：23引用：1難度：0.5 -
19．丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯（
）與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1，2加成和1，4加成），已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1，4加成。現(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：
①
②
③
由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度（T）下，反應(yīng)速率常數(shù)（k）與活化能（Ea）的關(guān)系如下：（其中R為常數(shù)）。已知體系中兩種產(chǎn)物可通過(guò)中間產(chǎn)物lgk2k1=Ea2.303R（1T1-1T2）
互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如上圖所示：
（1）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，mn（填“＞”、“=”或“＜”），ΔH3=。（用含不同活化能Ea的式子表示）
（2）其他條件不變的情況下，由公式（R為常數(shù)）推測(cè)：升高一定溫度，活化能越大，速率常數(shù)增大倍數(shù)lgK2K1=-Ea2.303R（1T2-1T1）（填“越大”“越小”或“不變”）。對(duì)反應(yīng)（填①或②）的速率提高更有利。
（3）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，產(chǎn)物中（用系統(tǒng)命名法命名）含量更大，若要提高該產(chǎn)物在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是。
（4）在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol
和一定量的Br2發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得
的平衡轉(zhuǎn)化率為α，平衡時(shí)Br2為bmol,若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx，反應(yīng)③的平衡常數(shù)Kx3=3（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)），則產(chǎn)物
的選擇性為 （已知選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例），開(kāi)始加入的Br2為mol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kx1=。組卷：33引用：2難度：0.6