2017-2018學(xué)年四川省綿陽市南山中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源

  B．反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

  C．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．F-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10

  C．Se的簡化電子排布式：[Ar]4s24p4

  D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表達(dá)式：
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．互為手性的兩個(gè)分子，其結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)不同

  B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

  C．CO2由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

  D．P4和CH4都是正四面體分子，其鍵角都為109°28′
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）（△H 的絕對值均正確）

  A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ?mol-1（中和熱）

  B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ?mol-1 （反應(yīng)熱）

  C．2NH3（g）═3H2（g）+N2（g）△H=+92.4 KJ?mol-1 （反應(yīng)熱）

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242 KJ?mol-1 （燃燒熱）
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，按由低到高順序排列的是（　?。?/h2>

  A．CH4、H2O、NaCl、SiO2	B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
  C．NH3、CH4、NaCl、Na	D．Li、Na、K、Rb、Cs
  組卷：29引用：6難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的第一電離能越大，該元素的電負(fù)性就越大

  B．HF穩(wěn)定是因?yàn)榇嬖跉滏I

  C．晶格能：BaO＞CaO＞MgO

  D．同一原子的能層越高， S 電子云的半徑越大
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 7．25℃時(shí)，下列溶液等體積混合后，溶液pH＞7的是（　　）

  A．pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

  B．0.1 mol/L的鹽酸和0.2 mol/L的醋酸鈉溶液

  C．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水

  D．等物質(zhì)的量濃度的硫酸和NaOH溶液
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 8．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：938引用：162難度：0.7

  解析

五、（本題包括2小題，共20分）

• 24．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  【脫硝】：已知H₂的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133 kJ/mol  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44 kJ/mol,則在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  【脫碳】：向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0。
  （1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。
  A．低溫B．高溫C．任意溫度
  ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母代號）。
  a.混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變b。CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  c.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等d?；旌蠚怏w密度保持不變
  e.1 mol CO₂生成的同時(shí)有3 mol H-H鍵斷裂
  （2）改變溫度，使反應(yīng) CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T₁℃、2 L 密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
  

  	反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反應(yīng)Ⅰ恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反應(yīng)Ⅱ絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

  ①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）

   

   K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；平衡時(shí)CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

   

   c（Ⅱ）。
  ②其他條件不變情況下，若30 min時(shí)只改變溫度為T₂℃，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為3.2 mol,則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”、“=”）。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂O（g），則平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 25．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O的起始濃度均為2 mol?L^-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4，計(jì)算（無解題過程不給分）：
  （1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
  （2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析